物 质 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g/cm3) | |
乙 醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 | |
乙 酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 | |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 | |
浓硫酸(98%) | - | 338.0 | 1.84 | |
(1)乙醇中含有少量水,应将浓硫酸加入到乙醇中,防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅,另外,加热时,试管内液体的体积不超过试管容积的1/3”,加入药品的顺序为在一个30mL大试管中注入4mL乙醇,再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸(乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换),边加边振荡试管使之混合均匀(药品总用量不能超过10mL), 故答案为:在一个30mL大试管中注入4mL乙醇,再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸(乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换),边加边振荡试管使之混合均匀(药品总用量不能超过10mL); CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O; (2)乙酸具有酸性,能和饱和碳酸钠溶液反应而把被吸收,乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小,易于分离,故答案为:BC; (3)乙醇、乙酸的沸点较低,为防止乙醇、乙酸挥发,应小火加热,否则易造成原料的损失, 故答案为:反应物中乙醇、乙酸的沸点较低,若用大火加热,大量反应物随产物蒸发而损失原料,温度过高还可能发生其他副反应; (4)碳酸钠水解呈碱性,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,密度比水小,有香味,振荡时乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅;乙酸乙酯中混有碳酸钠和乙醇,用饱和食盐水萃取碳酸钠,用氯化钙除去少量乙醇,用无水硫酸钠除去少量的水,无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物;不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂,以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或碱性条件下水解, 故答案为:在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现,闻到香味,振荡后碳酸钠溶液层红色变浅;碳酸钠、乙醇;B; (5)从该装置与传统制备装置的使用的仪器的不同进行分析,增加了温度计,有利于控制发生装置中反应液的温度,根据反应的可逆性特点,增加反应物有利于平衡向正方向移动,提高乙酸乙酯的产量,增加了冷凝装置,有利于收集产物, 故答案为:a.增加了温度计,有利于控制发生装置中反应液的温度;b.增加了分液漏斗,有利于及时补充反应混合液,以提高乙酸乙酯的产量;c.增加了冷凝装置,有利于收集产物. | ||||
下列有关试验操作的叙述正确的是( )
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实验室用图示装置制取乙酸乙酯. (1)浓H2SO4的作用是:①______,②______. (2)右边收集试管内装有______,该溶液的作用是______.导气管不能插入液面以下,原因是______.加热前,大试管中加入几粒碎瓷片的作用是______. (3)制取乙酸乙酯的反应方程式是______. (4)实验室可用乙醇来制取乙烯,将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液,反应后生成物的结构简式是______. | ||||
在试管甲中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸,按如图所示连接好装置进行实验,以制取乙酸乙酯. (1)试管乙中盛放的溶液是______. (2)写出乙醇与乙酸反应的化学方程式______. (3)实验完成后,试管乙的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生.若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是______,这种方法叫做______. | ||||
下列有关实验操作的叙述正确的是( ) |