在用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究

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在用FeSO₄溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)₂时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点：
①灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；
②灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe³⁺离子。
（1）验证观点①不正确的实验操作是：________________________________，验证观点②所需的试剂有：___________________________。
（2）某同学查阅资料后，得到Fe(OH)₂如下信息
阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色的现象的解释是：_______________________________。
（3）探究小组的同学在研究由Fe²⁺制备Fe(OH)₂的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：
甲方案：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)₂。
乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)₂。
丙方案：按图实验，制备Fe(OH)₂。
丁方案：按图实验，制备Fe(OH)₂。（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）
回答下列问题：
① 在甲方案中，所用FeSO₄样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO₄溶液时，其操作过程及反应的离子方程式：________________________。
②在乙方案中，正极的电极反应式是：_______________________。你认为该方案是否可行？________，若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：_______________________。
③在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是_________________。
④在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写出b电极的电极反应式：_______________________。则其电解质溶液可以是下列三项中的___________。
A．蒸馏水 B．NaC1溶液 C．NaOH溶液

答案

（1）取红色和白色固体粉末混合均匀后，若混合物的颜色不为灰绿色，则证明观不正确；
盐酸或稀硫酸、KSCN溶液。
（2）Fe(OH)₂易被氧化成灰绿色的Fe₃(OH)₃，其中含有Fe²⁺、Fe³⁺ 
（3）①向盛有蒸馏水的烧杯中加入一定量的硫酸，再将样品置于其中，搅拌溶解，然后加入过量的还原铁粉，反应为：2Fe³⁺+Fe=3Fe^2+_，搅拌、静置，上层清液即为所要配置的FeSO₄溶液
②O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-；否；产生的Fe(OH)₂随即就被空气氧化为Fe(OH)₃
③打开胶管夹C，使反应进行一段时间后关闭C
④2H⁺+2e^-=H₂↑；B