某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：【实验设计】方法：按照下图进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，

题型：0112 期中题难度：来源：

某研究性学习小组在研究由Fe²⁺制备Fe(OH)₂的过程中，设计了如下实验方案：
【实验设计】方法：按照下图进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。
（1）最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：____________________________ 。
【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
（2）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)₂如下信息： 
阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：__________ ；资料中提及的微绿色Fe₃(OH)₈，用氧化物的形式表示可写成__________________。 （3）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)₂·nH₂O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。
（4）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe²⁺制备Fe(OH)₂的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。___________________________________ 。

答案

（1）B；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄．H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄＋2H₂O (中和反应方程式不写不扣分)
（2）由于Fe(OH)₂部分被氧化，混入少量的Fe(OH)₃；FeO·Fe₂O₃·4H₂O
（3）打开；发生；Fe（OH）₂·nH₂O= Fe（OH）₂+ nH₂O
（4）向Fe²⁺和Fe³⁺的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者可以将Fe(OH)₃和Fe(OH)₂混合后观察其颜色。）