熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解性 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
9.79 | 131.4 | 2.18 | 难溶于水,易溶于醇、醚等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
(1)A是乙醇制备乙烯的反应装置图,是利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯,CH3CH2OH
故答案为:冷却液溴; (2)浓硫酸具有强氧化性,将乙醇氧化成二氧化碳,自身被还原成二氧化硫,SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中S元素的化合价升高,二氧化硫被氧化,二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应,乙烯与氢氧化钠溶液不反应,溴易挥发,挥发到空气中会污染空气,常温下Br2和氢氧化钠发生反应:2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O, 故答案为:吸收乙烯中混有的SO2、CO2;吸收逸出的溴蒸气,防止污染空气; (3)利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯,乙醇发生了消去反应,浓硫酸作催化剂、脱水剂,反应条件是加热到170℃,反应为:CH3CH2OH
故答案为:CH3CH2OH
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溴乙烷是一种重要的有机化工原料,制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸(用蒸馏水稀释浓硫酸)、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片,该反应的原理如下: NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图.数据如表.
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