羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为

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羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH₄)₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中．方法B：剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca(OH)₂悬浊液中．

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：
(1)完成方法A和方法B中制备Ca₅(PO₄)₃OH的化学反应方程式
①5Ca(NO₃)₂＋3(NH₄)₂HPO₄＋4NH₃·H₂O=== Ca₅(PO₄)₃OH↓＋________＋________.
②5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄===________.
(2)与方法A相比，方法B的优点是________．
(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________．
(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是________(填化学式)．
(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用于下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因____________________________________．

答案

(1)①10NH₄NO₃　；3H₂O　；②Ca₅(PO₄)₃OH↓＋9H₂O
(2)唯一副产物是水，工艺简单
(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO₄产生
(4)Ca₅(PO₄)₃OH
(5)酸性物质使沉淀溶解平衡Ca₅(PO₄)₃OH(s)

5Ca^2＋(aq)＋3PO₄^3－(aq)＋OH^－(aq)向右移动，导致Ca₅(PO₄)₃OH溶解，造成龋齿

举一反三

阻垢剂可阻止工业用水过程中无机物沉淀结垢，经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂（部分反应条件略去）。
(1)阻垢剂E的制备

①A可由人类重要的营养物质____水解制得（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）。
②B与新制的Cu(OH)₂反应生成D，其化学方程式为______________。
③D经加聚反应生成E，E的结构简式为_______________。
(2)阻垢剂R的制备

①G→J为取代反应，J的结构简式为_______________。
②J转化为L的过程中，L分子中增加的碳原子来源于___________
③由L制备M的反应步骤依次为：HOOCCH₂CH₂COOH+Br

HOOCCH₂CHBrCOOH+HBr、 ________________、______________________（用化学方程式表示）。
④1 mol Q的同分异构体T（碳链无支链）与足量NaHCO₃溶液作用产生2 mol CO₂，T的结构简式为_________ （只写一种）。

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今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)

(1)写出①～④的仪器名称：①________，②________，③________，④________。
(2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择__________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是____________。
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________。

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实验用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe³⁺在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是

[ ]
A．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种
B．利用Cu(OH)₂替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果
C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次
D．若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳

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孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　　　_______（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为_________（填代号）。
a.KMnO₄　　　　　b.(NH₄)₂S c.H₂O₂ d.KSCN
（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_______。
（3）由框图可知制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）________（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列__________装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度______________。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”。）

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草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

（1）配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是_________________。
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图10（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

图10
①A B发生反应的化学方程式为______________。 C处时残留物的化学式为_________。
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H₂，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：___________________________________。
③ 现取在真空中146℃脱水后的FeC₂O₄1.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？__________________。

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