用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作已知：在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。 (

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用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)。有如下操作

已知：在pH为4~5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解。
(1)溶液A中的金属离子有

。检验溶液A中含有Fe²⁺的最佳试剂为_______(填编号,下同）
① KMnO₄    ②(NH₄)₂S    ③ NaOH   ④ KSCN
(2)氧化剂可选用_______
① Cl₂  ② KMnO₄   ③ HNO₃  ④ H₂O₂
(3)要得到较纯的产品，试剂可选用_______
① NaOH   ② FeO   ③ CuO   ④ Cu₂(OH)₂CO₃(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是(按实验先后顺序选填编号）_______
①过滤   ②蒸发浓缩    ③蒸发至干    ④冷却
(5)欲测定溶液A中的Fe²⁺的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需要的仪器是_______ 下列滴定方式中，最合理的是_______ (夹持部分略去)(填字母序号）

(6)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)中X的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体无水CuCl₂的质量为n1 g
方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。
试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是_______,据此计算得X=_______ (用含m、n1或n2的代数式表示)。

答案

(1)①
(2)①④
(3)③④
(4)②④①
(5)250mL容量瓶；b
(6)二；

举一反三

聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al₂(OH)_nCl_6-n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al₂O₃（25%～34%）、SiO₂（40%～50%）、Fe₂O₃（0．5%～3．0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：

已知：Fe^3＋、Al^3＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2。
根据流程图回答下列问题：
（1）“煅烧”的目的是______________________。
（2）“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_________________________。
（3）“浸出”选用的酸为_______。配制质量分数15％的A酸需要200mL30％的A酸（密度约为1.15g/cm3）和_______g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、___________。
（4）为提高铝的浸出率，可采取的措施有_______________（要求写出三条）。
（5）“调节溶液pH在4．2～4．5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是_________________。
（6）实验中制备碱式氯化铝反应的化学方程式为_________________

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TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。某学习小组同学在实验室用钛铁矿精矿(主要成分为FeTiO₃及少量SiO₂等杂质)模拟工业生产TiO₂，设计流程如下

回答下列问题：
(1)选择必要的装置制备并收集干燥、纯净的氧气，按气流方向装置的正确连接顺序为_________________ (填仪器接口的字母编号)；检查装置E气密性的操作过程为___________。

(2)步骤③铁发生电化学腐蚀的过程中，O₂除参与电极反应外，还参与另外一个化学反应，该反应的化学方程式为_________________
(3)步级④中固体B经过洗涤得到金红石，验证金红石Cl^–己洗净的实验方法是____________
(4)步骤⑤中产生的尾气Y中含有少量Cl₂会污染环境，下列可用于吸收Cl₂的试剂为_______(填字母序号) ．
a．饱和食盐水 b．浓硫酸 c．浓NaOH溶液 d．石灰乳
(5)分析下表数据，步骤⑥中分离TiCl₄和SiCl₄混合物的操作名称为_______，所用到的主要玻璃仪器除酒精灯、温度计外还有________________。

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实验室可用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C₂H₅-OH+HBr

C₂H₅Br+H₂O，已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）、0.25 mol C₂H₅OH（密度为0.80 g·cm^-3）、36 mL浓H₂SO₄（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL^-1）、25 mL水。试回答下列问题。

（1）该实验中漏斗的作用是什么？___________________。
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适_______
A.50 mL              B.100 mL               C.150 mL            D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是________
A. A进B出            B.  B进A出             C. 从A进或B进均可
（4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是用_______洗涤后分液。
A、浓NaOH溶液    B、Na₂SO₃溶液    C、CCl₄    D、水
（5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：__________________________。

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实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄.
请回答：
(1)由软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是___________________；
(2)用K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是___________________；
(3)若用2.5 g软锰矿(含MnO₂ 80%)进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量为________；
(4)KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是________；
(5)上述制得的KMnO₄产品0.165 g，恰好与0.335 g纯Na₂C₂O₄反应完全，计算该KMnO₄的纯度．

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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

①仪器A的名称是_______________。
② 装置B中发生反应的离子方程是_____________ 。
③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）____________。
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）__________。
a．NaOH b．NH₃·H₂O c．CuO d．Cu₂(OH)₂CO₃ e．CuSO₄（3）在溶液2转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H₂O)₄²⁺ (aq) +4Cl^－(aq) CuCl₄^2－(aq) +4H₂O(l)
　蓝色　　　　　　　　　　黄色
① 上述反应的化学平衡常数表达式是K= _____________。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是（填序号）_____________。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

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