用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。 (

用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。 (

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用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作
已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。
(1)溶液A中的金属离子有。检验溶液A中含有Fe2+的最佳试剂为_______(填编号,下同)
① KMnO4    ②(NH4)2S    ③ NaOH   ④ KSCN
(2)氧化剂可选用_______
① Cl  ② KMnO   ③ HNO  ④ H2O2
(3)要得到较纯的产品,试剂可选用_______
① NaOH   ② FeO   ③ CuO   ④ Cu2(OH)2CO3
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是(按实验先后顺序选填编号)_______
①过滤   ②蒸发浓缩    ③蒸发至干    ④冷却
(5)欲测定溶液A中的Fe2+的浓度,实验前,首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外,还需要的仪器是_______ 下列滴定方式中,最合理的是_______ (夹持部分略去)(填字母序号)
(6)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中X的值,某兴趣小组设计了两种实验方案:
方案一:称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得固体无水CuCl2的质量为n1 g
方案二:称取mg晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却,称量所得固体的质量为n2g。
试评价上述两种实验方案:其中正确的方案是_______,据此计算得X=_______ (用含m、n1或n2的代数式表示)。
答案
(1)①    
(2)①④   
(3)③④    
(4)②④①  
(5)250mL容量瓶;b    
(6)二;   
举一反三
聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土,化学组成为:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构,化学性质也有差异,且一定条件下可相互转化;高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下:
已知:Fe3+、Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2。
根据流程图回答下列问题:
(1)“煅烧”的目的是______________________。
(2)“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_________________________。
(3)“浸出”选用的酸为_______。配制质量分数15%的A酸需要200mL30%的A酸(密度约为1.15g/cm3)和_______g蒸馏水,配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、___________。
(4)为提高铝的浸出率,可采取的措施有_______________(要求写出三条)。
(5)“调节溶液pH在4.2~4.5”的过程中,除添加必要的试剂,还需借助的实验用品是_________________;“蒸发浓缩”需保持温度在90~100℃,控制温度的实验方法是_________________。
(6)实验中制备碱式氯化铝反应的化学方程式为_________________
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TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。某学习小组同学在实验室用钛铁矿精矿(主要成分为FeTiO3及少量SiO2等杂质)模拟工业生产TiO2, 设计流程如下
回答下列问题:
(1)选择必要的装置制备并收集干燥、纯净的氧气,按气流方向装置的正确连接顺序为_________________ (填仪器接口的字母编号);检查装置E气密性的操作过程为___________。
(2)步骤③铁发生电化学腐蚀的过程中,O2除参与电极反应外,还参与另外一个化学反应,该反应的化学方程式为_________________
(3)步级④中固体B经过洗涤得到金红石,验证金红石Cl己洗净的实验方法是____________
(4)步骤⑤中产生的尾气Y中含有少量Cl2会污染环境,下列可用于吸收Cl2的试剂为_______(填字母序号) .
a.饱和食盐水  b.浓硫酸  c.浓NaOH溶液  d.石灰乳
(5)分析下表数据,步骤⑥中分离TiCl4和SiCl4混合物的操作名称为_______,所用到的主要玻璃仪器除酒精灯、温度计外还有________________。
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实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷:C2H5-OH+HBrC2H5Br+H2O,已知反应物的用量为:0.30 mol NaBr(s)、0.25 mol C2H5OH(密度为0.80 g·cm-3)、36 mL浓H2SO4(质量分数为98%,密度为1.84 g·mL-1)、25 mL水。试回答下列问题。
(1)该实验中漏斗的作用是什么?___________________。  
(2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适_______
A.50 mL              B.100 mL               C.150 mL            D.250 mL
(3)冷凝管中的冷凝水的流向应是________
A. A进B出            B.  B进A出             C. 从A进或B进均可
(4)实验完成后,须将烧瓶内的有机物蒸出,结果得到棕黄色的粗溴乙烷,欲得纯净溴乙烷,应采用的措施是用_______洗涤后分液。
A、浓NaOH溶液    B、Na2SO3溶液    C、CCl4    D、水
(5)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是:__________________________。
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实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4.
请回答:
(1)由软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是___________________;
(2)用K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是___________________;
(3)若用2.5 g软锰矿(含MnO2 80%)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量为________;
(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是________;
(5)上述制得的KMnO4产品0.165 g,恰好与0.335 g纯Na2C2O4反应完全,计算该KMnO4的纯度.
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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。
(1)实验室采用如下图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去)。

①仪器A的名称是_______________。
② 装置B中发生反应的离子方程是_____________ 。
③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要(填“是”或“否”)____________。
(2)试剂X用于调节pH以除去杂质, X可选用下列试剂中的(填序号)__________。
a.NaOH   b.NH3·H2O   c.CuO   d.Cu2(OH) 2CO  e.CuSO4
(3)在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。
已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系:
Cu(H2O)42+ (aq) +4Cl(aq) CuCl42-(aq) +4H2O(l) 
 蓝色          黄色
① 上述反应的化学平衡常数表达式是K= _____________。若增大氯离子浓度,K值(填“增大”、“减小”或“不变”)      。
② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是(填序号)_____________。
a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色
b.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色
c.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色
d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失

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