摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸

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摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表

该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：

(1)为了加快铁屑的溶解，可加入少量的________ （填物质名称）。
(2)反应I进行后要“趁热过滤”，其目的是：__________________。实验中要在反应Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：_________________。
(3)反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：___________________。
(4)在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：_______________

答案

(1)铜或硫酸铜等
(2)除去过量铁屑防止温度降低析出FeSO₄·7H₂O造成FeSO₄的损失；抑制Fe²⁺、NH₄⁺的水解
(3)除去固体表面的少量水分
(4)Fe²⁺ + 2NH₃·H₂O = Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺

举一反三

对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO₄为催化剂（可循环使用），在CCl₄溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h。反应结束后，过滤，滤液分别用5%
NaHCO₃，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(1)上述实验中过滤的目的是____________。
(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于____（填 “上”或“下”）层；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有____________________。
(3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

①NaHSO₄催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为________。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是________________。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的优点有________、________。

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在浓CaCl₂溶液中通入氨气和CO₂，再经过滤可以制得纳米碳酸钙。
(1)除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_____________。
(2)若不通入氨气能否生成CaCO₃?________。
(3)若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_________装置回收（填代号）。

(4)根据上述反应原理，向饱和食盐水中通入氨气和CO₂能得到NaHCO₃，若食盐水中含有KCl杂质，则检验得到的NaHCO₃中是否混有钾盐的方法是____________

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用硫铁矿烧渣（主要成分为铁的氧化物和少量SiO₂）为原料制取无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁(PFS)的实验流程如下

(1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需_______________。
(2)滤渣的主要化学成分是____________
(3)向溶液X中加入过量的铁粉后过滤，滤液经浓缩、结晶可制得绿矾，加入铁粉后发生的主要反应的离子方程式为______________
(4)溶液Y的pH影响产品中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法是_______________。若溶液Y的pH偏小，所得PFS中铁的质量分数将偏________（填“高”或“低”）。

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1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2. 18 g/cm³，沸点131.4℃，熔点
9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。

填写下列空白：
(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：_______________________
(2)配制乙醇和浓硫酸混合液的要求和操作要点______________________
(3)反应后期a中反应物混合液的颜色逐渐变黑，请用简要文字和化学方程式说明原因_______________
(4)瓶b的作用为：__________________
(5)容器c、e中NaOH溶液的作用分别是：_______________________
(6)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：_____________________

题型：0123 模拟题难度：| 查看答案

某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca₃N₂，极易与H₂O反应），下列说法正确的是

[ ]
A．打开活塞K通入N₂，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好
B．U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰，也可以用浓硫酸
C．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K
D．将产物Ca₃N₂放入盐酸中，只能得到一种盐

题型：0120 月考题难度：| 查看答案