对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。 一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸
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对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。 |
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一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO4为催化剂(可循环使用),在CCl4溶液中,加入乙酸酐(有脱水作用),45℃反应1h。反应结束后,过滤,滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯。 (1)上述实验中过滤的目的是____________。 (2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于____(填 “上”或“下”)层;放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有____________________。 (3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。 |
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①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时,催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为________。 ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是________________。 ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有________、________。 |
答案
(1)回收NaHSO4 (2)下;分液漏斗上面塞子未打开 (3)①0.32;②主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯;③在硝化产物中对硝基甲苯比例提高;催化剂用量少且能循环使用 |
举一反三
在浓CaCl2溶液中通入氨气和CO2,再经过滤可以制得纳米碳酸钙。 (1)除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是_____________。 (2)若不通入氨气能否生成CaCO3?________。 (3)若实验过程中有氨气逸出,应选用下列_________装置回收(填代号)。 |
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(4)根据上述反应原理,向饱和食盐水中通入氨气和CO2能得到NaHCO3,若食盐水中含有KCl杂质,则检验得到的NaHCO3中是否混有钾盐的方法是____________ |
用硫铁矿烧渣(主要成分为铁的氧化物和少量SiO2)为原料制取无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁(PFS)的实验流程如下 |
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(1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需_______________。 (2)滤渣的主要化学成分是____________ (3)向溶液X中加入过量的铁粉后过滤,滤液经浓缩、结晶可制得绿矾,加入铁粉后发生的主要反应的离子方程式为______________ (4)溶液Y的pH影响产品中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法是_______________。若溶液Y的pH偏小,所得PFS中铁的质量分数将偏________(填“高”或“低”)。 |
1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2. 18 g/cm3,沸点131.4℃,熔点 9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷,其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。 |
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填写下列空白: (1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式:_______________________ (2)配制乙醇和浓硫酸混合液的要求和操作要点______________________ (3)反应后期a中反应物混合液的颜色逐渐变黑,请用简要文字和化学方程式说明原因_______________ (4)瓶b的作用为:__________________ (5)容器c、e中NaOH溶液的作用分别是:_______________________ (6)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因:_____________________ |
某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙(化学式:Ca3N2,极易与H2O反应),下列说法正确的是 |
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A.打开活塞K通入N2,试管A内有气泡产生,说明装置气密性良好 B.U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰,也可以用浓硫酸 C.反应结束后,先熄灭酒精灯,待反应管冷却后再关闭活塞K D.将产物Ca3N2放入盐酸中,只能得到一种盐 |
碳酸钠俗称纯碱、苏打,是一种常用的日用化学品。在实验室里,可用如图所示装置,以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱。实验时,先检验装置的气密性,再向各仪器中加入试剂,打开启普发生器(装置A)活塞,产生二氧化碳气体,制备纯碱。请回答以下有关问题: |
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(1)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为__________________;实验时装置A中发生反应的化学方程式为 ________________;C装置的锥形瓶中,装有含氨的饱和食盐水,则溶液1应为____________,溶液2应为 _____________。 (2)实验中,要注意控制二氧化碳的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为好)和水浴的温度。实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是__________________。化学实验中水浴加热法的优点为________________________。实验时,锥形瓶中产生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液。下表是四种化合物在部分温度下的溶解度。由表中数据可知,反应时水浴的温度不能超过_______℃。反应结束,将反应混合液冷却到15℃左右,析出的固体应主要含有_________(填化学式)。 |
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(3)饱和食盐水,还可以通过电解过程制取烧碱。制备过程中,烧碱溶液主要在电解池的_______极区产生,原因是________________。 |
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