(6分)化学兴趣小组用下图所示装置进行以下实验。(1)收集一瓶二氧化碳:打开止水夹 和 ,关闭 ,从分液漏
题型:不详难度:来源:
(6分)化学兴趣小组用下图所示装置进行以下实验。
(1)收集一瓶二氧化碳:打开止水夹 和 ,关闭 ,从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸,写出A中发生反应的化学方程式______________;当看到D中有大量浑浊产生时,CO2已集满,写出D中发生反应的化学方程式________________。 (2)证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应:关闭止水夹K1和K3,打开止水夹K2,从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液,直至实验结束,请写出此过程中C中发生反应的化学方程式_____________________。C中观察到的现象中,能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的是________________。 |
答案
(1)打开止水夹K1和K3、关闭K2, CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑;CO2+ Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O (2)2NaOH + CO2 Na2CO3+ H2O Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑ (1分,写全并正确给分) C中有气泡产生 (2分,多答不给分) |
解析
试题分析:(1)收集一瓶二氧化碳:打开止水夹K1和K3,关闭K2,从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸,A中发生反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑;当看到D中有大量浑浊产生时,CO2已集满, D中发生反应的化学方程式为CO2+ Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O; (2)为了证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应:关闭止水夹K1和K3,打开止水夹K2,从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液, C中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠的反应,化学方程式为2NaOH + CO2 Na2CO3+ H2O,随着反应的进行,C中的气压逐渐减小,B中的盐酸将流入C中,此时C中将发生的反应是Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑,故若此时C中能观察到有气泡产生的现象,则能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应。 点评:本题涉及的装置图很巧妙,理解第(2)小题中“随着反应的进行,C中的气压逐渐减小,B中的盐酸将流入C中”是个难点。 |
举一反三
(9分)化学课上第一小组的同学做了碳酸钠溶液和A溶液反应的实验,有沉淀产生,同学们对浑浊液过滤,得到澄清滤液。第二小组甲、乙、丙三位同学对该实验进行了一系列的探究。 探究一 A溶液中的溶质是什么? 【相关资料】Ⅰ.CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl Ⅱ.CaCl2溶液呈中性 (1)【提出假设】第二小组同学认为A溶液的溶质有两种可能: ①是_ __,②是 CaCl2 。 (2)【设计实验】第二小组同学设计了如下方案并进行实验:
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 取少量A溶液于试管中,向其中滴加 溶液
| __
| 假设①正确。 碳酸钠与其反应的化学方程式为__ 。
| 第一小组同学肯定了他们的实验结论。 探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质? 【提出假设】
(3)甲的合理猜想 ;丙的合理猜想 。 (4)【实验验证】乙同学针对自己的猜想进行了如下实验:
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 取样于试管中,滴入几滴稀盐酸
| 没有气体产生
| 猜想不成立
| 你认为乙同学的实验结论是否正确? ,其理由是 。 (5)【继续探究】请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
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(6分)化学是一门以实验为基础的自然科学。依据实验目的设计切实可行的的实验方案是科学探究中的重要环节。
甲 乙 丙 (1)用甲装置测定水的组成。a试管中气体能燃烧,该气体是___,正极与负极产生气体的质量比为_____。甲装置中发生反应的化学方程式为__________________。 (2)小红同学用乙装置进行探究实验,观察现象得出结论。 ①蜡烛中含有氢元素,她依据的现象是 ______________________ 。 ②一段时间后,小红观察到蜡烛熄灭,由此得出可燃物燃烧必须具备的条件是 。 (3)用丙装置测定空气中氧气的含量。下列有关该实验的说法中,正确的是 (填 字母序号)。A.实验时红磷一定要足量 | B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管 | C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 | D.最终进入瓶中水的体积约为消耗氧气的体积 |
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(6分)用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥。图中的a、b、c、d均为活塞,可以控制气体的通过和液体的加入,实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验。 供选用的试剂有:①稀硫酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④澄清的石灰水(试剂均足量)
实验分以下两步进行: (1)关闭b、c,打开a、d,则甲中发生反应的化学方程式为_______________,丙中试剂为 (填数字序号)。若乙装置中的现象是 ______ ,说明甲装置中反应是充分的。 此步实验后收集到的气体是 。 (2)在甲装置的分液漏斗中加入试剂①,然后_________________________,即可收集到另一种气体。 |
(7分)“过氧化钠(Na2O2)”是一种淡黄色固体,能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末,已知发生了部分变质,同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分,它们的质量是多少? 【查阅资料】 ①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ②碳酸钠溶液显碱性,氯化钙溶液显中性。 ③Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+2 NaCl 【猜想与假设】 (1)粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物 (2)粉末成分是________________________的混合物 (3)粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物 …… 【设计实施方案】
实验步骤
| 实验现象
| ①取3.00g变质粉末于一支大试管内,加入适量的水,共收集到0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。
| 固体完全溶解,______________________
| ②继续向上述试管中加入足量的石灰水,充分反应。
| __________________________________
| ③将②中物质过滤,得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量,得固体1.00g。
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| 【解释与结论】同学们经过认真分析,得出了以下结论。 粉末中含有的成分及质量
| Na2O2
| NaOH
| Na2CO3
| 成分(填“有”或“没有”)
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| 质量(g)
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| 【反思与评价】 (1)实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。 (2)有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液,至沉淀不再生成时过滤,向滤液中滴加无色酚酞试液,若液体变红,则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。 |
(6分)下面三个实验采用的是对比实验方法进行的有关探究。
(1)用实验一所示装置进行二氧化性质的探究。 当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后,有大量气泡产生,该反应的化学方程式是 ;C中观察到的现象是 。 (2)用实验二进行石灰石性质的探究。 用两支坩埚钳分别夹持大小相同的石灰石固体d、e,向 E中酒精灯的火焰通氧气,受热相同时间后冷却,将固体d、e固体分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中,前者溶液不变色,后者溶液变为红色。则向酒精灯火焰通氧气的目的是 。通过上述实验对比分析,可得出的结论是 。 (3)用实验三所示装置进行活性炭吸附能力的实验探究。 实验开始时,在常温常压条件下,烧瓶1内为氮气,烧瓶2内为相同体积的氯气,将相同质量的活性炭装入两支烧瓶后,F侧导管中的液面与烧杯内水的液面基本一致,G侧导管中的液面高于烧杯内水的液面。当将两只烧瓶放入冰水混合物中,观察到两侧导管中液面都有所上升,且G侧上升的高度比F侧明显。通过该对比实验可以得出的结论是 。 |
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