(6分)用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥。图中的a、b、c、d均为活塞,可以控制气体的通过和液体的加入,实验前活塞均已关闭。请选择适宜
题型:不详难度:来源:
(6分)用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥。图中的a、b、c、d均为活塞,可以控制气体的通过和液体的加入,实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验。 供选用的试剂有:①稀硫酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④澄清的石灰水(试剂均足量)
实验分以下两步进行: (1)关闭b、c,打开a、d,则甲中发生反应的化学方程式为_______________,丙中试剂为 (填数字序号)。若乙装置中的现象是 ______ ,说明甲装置中反应是充分的。 此步实验后收集到的气体是 。 (2)在甲装置的分液漏斗中加入试剂①,然后_________________________,即可收集到另一种气体。 |
答案
(1)CO2 + 2NaOH= Na2CO3 + H2O ② 石灰水不变浑浊 一氧化碳(或CO) (2) 关闭a、d,打开b、c,让分液漏斗中溶液缓缓流下至不再产生气泡时,关闭b |
解析
试题分析:(1)关闭b、c,打开a、d,则甲中发生反应的化学方程式为CO2 + 2NaOH= Na2CO3 + H2O;丙中试剂为浓硫酸;若乙装置中的现象是石灰水不变浑浊,说明甲装置中反应是充分的;此步实验后收集到的气体是一氧化碳。 (2)在甲装置的分液漏斗中加入稀硫酸,然后关闭a、d,打开b、c,让分液漏斗中溶液缓缓流下至不再产生气泡时,关闭b,即可收集到二氧化碳气体了。 点评:本实验的思想是先将二氧化碳吸收固定,分离、干燥得到一氧化碳,然后通过反应时二氧化碳重新释放出来,再干燥得到二氧化碳气体。 |
举一反三
(7分)“过氧化钠(Na2O2)”是一种淡黄色固体,能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末,已知发生了部分变质,同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分,它们的质量是多少? 【查阅资料】 ①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ②碳酸钠溶液显碱性,氯化钙溶液显中性。 ③Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+2 NaCl 【猜想与假设】 (1)粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物 (2)粉末成分是________________________的混合物 (3)粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物 …… 【设计实施方案】
实验步骤
| 实验现象
| ①取3.00g变质粉末于一支大试管内,加入适量的水,共收集到0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。
| 固体完全溶解,______________________
| ②继续向上述试管中加入足量的石灰水,充分反应。
| __________________________________
| ③将②中物质过滤,得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量,得固体1.00g。
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| 【解释与结论】同学们经过认真分析,得出了以下结论。 粉末中含有的成分及质量
| Na2O2
| NaOH
| Na2CO3
| 成分(填“有”或“没有”)
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| 质量(g)
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| 【反思与评价】 (1)实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。 (2)有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液,至沉淀不再生成时过滤,向滤液中滴加无色酚酞试液,若液体变红,则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。 |
(6分)下面三个实验采用的是对比实验方法进行的有关探究。
(1)用实验一所示装置进行二氧化性质的探究。 当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后,有大量气泡产生,该反应的化学方程式是 ;C中观察到的现象是 。 (2)用实验二进行石灰石性质的探究。 用两支坩埚钳分别夹持大小相同的石灰石固体d、e,向 E中酒精灯的火焰通氧气,受热相同时间后冷却,将固体d、e固体分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中,前者溶液不变色,后者溶液变为红色。则向酒精灯火焰通氧气的目的是 。通过上述实验对比分析,可得出的结论是 。 (3)用实验三所示装置进行活性炭吸附能力的实验探究。 实验开始时,在常温常压条件下,烧瓶1内为氮气,烧瓶2内为相同体积的氯气,将相同质量的活性炭装入两支烧瓶后,F侧导管中的液面与烧杯内水的液面基本一致,G侧导管中的液面高于烧杯内水的液面。当将两只烧瓶放入冰水混合物中,观察到两侧导管中液面都有所上升,且G侧上升的高度比F侧明显。通过该对比实验可以得出的结论是 。 |
(8分)(1)小方用右图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究,观察到的现象是______,实验的结论是_______。 (2)【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧? 【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。 【查阅资料】①氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。 ②MgO+2HCl= MgCl2+H2O 、 ③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 。 【实验探究】 ①右图中镁带剧烈燃烧,冒白烟,有黑色固体生成,并放出大量的热。
②为检验生成物的成分,做如下实验。
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论和化学方程式
| 向广口瓶中加入过量盐酸,充分反应后过滤,在滤纸上留有黑色固体。
| I、将黑色固体收集、洗涤、干燥后,点燃,在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯。
| 黑色固体燃烧,烧杯内壁出现白色浑浊。
| 黑色固体是______;反应的化学方程式是______。
| II、取少量滤液于试管中,逐滴加入氢氧化钠溶液。
| 开始_______,后有白色沉淀产生。
| 白烟的成分是______。
| ③为了回收II中的白色沉淀,证明沉淀完全的实验方法是______(要求写出步骤、试剂、现象和结论)。 【反思提高】实验室中由某些活泼金属引起的着火,不能用二氧化碳灭火,应用细沙灭火。 |
(6分)根据实验内容回答问题。
A B C (1)图A铁丝在氧气中剧烈燃烧, ,放出大量的热,有黑色固体生成。该反应的化学方程式为 。 (2)图B装置用于制取氧气,反应的化学方程式为 ,除图中所示的方法外,在实验室中氧气还可用 (用化学反应方程式表示)方法制取。 (3)用稀盐酸和大理石在C装置中反应制CO2,反应的化学方程式为 ;并验证CO2有关性质,观察到烧杯中导管口有气泡冒出,但无其他明显现象。若证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应,以下方案合理的是______(填序号)。 ① 取少量烧杯中液体滴加无色酚酞 ② 取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸 ③ 取少量烧杯中液体滴加足量石灰水 |
(5分)化学小组同学用下图所示装置(夹持仪器已略去)做兴趣实验。分液漏斗及C装置中所盛放的溶液相同,B、C装置中盛放的溶液足量,气球中装有少量的白色固体粉末。
(1)打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,使A装置与大气相通,将气球中的少量粉末全部倒入C中,可以观察到C装置中有无色气泡逸出,白色固体消失,气球微微鼓起,B中溶液变浑浊。产生上述现象的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)待上述反应结束后,从分液漏斗注入足量的溶液,关闭活塞和玻璃塞。B装置中的现象及产生此现象的原因是 。请将下表中的试剂补充完整。
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