（6分）根据实验内容回答问题。A B C（1）图A铁丝在氧气

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（6分）根据实验内容回答问题。

A                           B                         C
（1）图A铁丝在氧气中剧烈燃烧，           ，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为          。
（2）图B装置用于制取氧气，反应的化学方程式为     ，除图中所示的方法外，在实验室中氧气还可用    （用化学反应方程式表示）方法制取。
（3）用稀盐酸和大理石在C装置中反应制CO₂，反应的化学方程式为           ；并验证CO₂有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其他明显现象。若证明CO₂与NaOH溶液发生了化学反应，以下方案合理的是______（填序号）。
① 取少量烧杯中液体滴加无色酚酞
② 取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸
③ 取少量烧杯中液体滴加足量石灰水

答案

（1）火星四射，3Fe + 2O₂

Fe₃O₄
（2）2H₂O₂2H₂O+ O₂↑ 2KMnO₄

K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑
（3）CaCO₃+2HCl CaCl₂ + H₂O+CO₂↑ ② ③

解析

试题分析：（1）图A铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为3Fe + 2O₂

Fe₃O₄。
（2）图B装置用于制取氧气，是过氧化氢分解制取氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂2H₂O+ O₂↑；在实验室中氧气还可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，化学方程式为2KMnO₄

K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑。
（3）用稀盐酸和大理石在C装置中反应制CO₂，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl CaCl₂ + H₂O+CO₂↑，若要证明CO₂与NaOH溶液发生了化学反应，方法有：②、取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸，若产生气泡，则说明CO₂与NaOH溶液发生了化学反应，生成了碳酸钠；③、取少量烧杯中液体滴加足量石灰水，若产生白色沉淀，则说明CO₂与NaOH溶液发生了化学反应，生成了碳酸钠。
点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。
做铁丝燃烧的实验前，要在集气瓶中放些水或者铺一层细沙，防止铁丝燃烧生成物，溅落瓶底，使瓶底炸裂。

举一反三

（5分）化学小组同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。分液漏斗及C装置中所盛放的溶液相同，B、C装置中盛放的溶液足量，气球中装有少量的白色固体粉末。

（1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的少量粉末全部倒入C中，可以观察到C装置中有无色气泡逸出，白色固体消失，气球微微鼓起，B中溶液变浑浊。产生上述现象的原因是（用化学方程式表示）。
（2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的溶液，关闭活塞和玻璃塞。B装置中的现象及产生此现象的原因是。请将下表中的试剂补充完整。

	A	C /分液漏斗	气球中粉末
试剂	Mg

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（8分）氢化钙（CaH₂）是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。甲、乙两位同学选用如下装置，用氢气与金属钙加热制备氢化钙。实验结束后，两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究：

【提出问题】硬质玻璃管中的Ca是否完全转化为CaH₂?
【查阅资料】
① 金属钙活动性很强，遇水反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体；
② 氢化钙要密封保存，遇水反应放出氢气。
【猜想与实验】
1、固体为Ca和CaH₂。
2、固体为CaH₂。
甲同学的探究活动如下：

实验操作	实验现象	实验结论及解释
① 取少量硬质玻璃管中的固体于试管中，滴入少量的水，收集产生的气体，并用燃着的木条点燃		有氢气生成
② 继续向溶液中滴加酚酞	呈红色	生成（填化学式）

甲同学的结论：猜想1正确，固体为Ca和CaH₂。
【实验反思】
乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确，理由是                   。请你帮助乙设计实验，写出主要的实验步骤、现象和相应的结论：



                                                                      。
【反思讨论】
（1）写出CaH₂与水反应的化学方程式        。
（2）登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是        。
（3）制备CaH₂装置中，玻璃管a的作用是        。

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（6分）老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。
小资料：HCl气体极易溶于水。

（1）打开A中的玻璃塞和活塞，B中实验现象是                       。B中的现象不能说明二氧化碳与水反应的原因是                        。C中的化学反应的方程式是                                。
（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K₂及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K₂夹紧橡皮管。C中可能出现的现象是                           ，解释C中呈现的现象的原因是
                                                               。

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（7分）有一包白色的固体粉末，可能是NaHCO₃、NaOH中的一种或二种，化学小组对其组成进行如图所示的实验：

资料：1.酒精灯加热温度约500～600 ℃；
2. NaOH 318.4℃熔化不分解，1390 ℃沸腾不分解；
3. Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+ 2NaCl
4. Na₂CO₃溶液呈碱性；CaCl₂溶液呈中性
（1）完成实验报告的内容：

实验操作	实验现象	实验结论
①取一定量的白色粉末加热，将产生的气体通入小烧杯中，至无气体产生时，停止加热（小烧杯内盛有澄清的石灰水）	试管内壁有无色液滴，石灰水变浑浊，试管内剩余白色固体物质	粉末中一定含有反应的化学方程式是
②取实验①所剩余白色固体少量于试管中，向试管中加入稀盐酸		实验①所剩余白色固体中一定含有；反应的化学方程式是

（2）为确定白色粉末中是否含有NaOH的方案是：取实验①所剩余白色固体少量，。

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（5分）某课外小组的同学收集了含水蒸气、一氧化碳和二氧化碳的废气，为确认这种废气中存在CO，他们在实验室按下图所示装置进行实验〔气体通过装置A速度很慢，假设在此处发生的反应完全；碱石灰（CaO和NaOH的混合物）过量〕。

（1）A中碱石灰的作用是___________________________。
（2）B中发生反应的化学方程式是______________________________________。
（3）该实验能证明混合气体中存在CO的现象是。
（4）若反应前称得硬质玻璃管内的氧化铁质量为10克，反应一段时间后冷却再次称量发现硬质玻璃管内的固体质量变为7.6克，则反应了的氧化铁的质量分数为____________。

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