碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品。在实验室里，可用如图所示装置，以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱。实验时，先检验装置的气密性，再向各仪器中加入

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碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品。在实验室里，可用如图所示装置，以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱。实验时，先检验装置的气密性，再向各仪器中加入试剂，打开启普发生器（装置A）活塞，产生二氧化碳气体，制备纯碱。请回答以下有关问题：

（1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为__________________；实验时装置A中发生反应的化学方程式为
________________；C装置的锥形瓶中，装有含氨的饱和食盐水，则溶液1应为____________，溶液2应为
_____________。
（2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度。实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是__________________。化学实验中水浴加热法的优点为________________________。实验时，锥形瓶中产生了NH₄HCO₃、NaCl、NaHCO₃和NH₄Cl的混合液。下表是四种化合物在部分温度下的溶解度。由表中数据可知，反应时水浴的温度不能超过_______℃。反应结束，将反应混合液冷却到15℃左右，析出的固体应主要含有_________（填化学式）。

（3）饱和食盐水，还可以通过电解过程制取烧碱。制备过程中，烧碱溶液主要在电解池的_______极区产生，原因是________________。

答案

（1）2NaHCO₃

Na₂CO₃+ H₂O +CO₂↑；CaCO₃+ 2HCl＝CaCl₂ + H₂O +CO₂↑；饱和碳酸氢钠溶液；稀硫酸
（2）增大二氧化碳的吸收率；利于控制反应体系的温度和使其受热均匀；40；NaHCO₃（3）阴；该极区氢离子放电，产生出氢氧根离子

举一反三

实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如下图所示。请回答

（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H₂SO₄放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H₂SO₄是否剩余________，原因是________________________
（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体
（CuSO₄·xH₂O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x 的值；
①在他们的每次实验操作中至少称量_________次。
②加热法测定该晶体里结晶水x的值，结晶水完全失去的判断方法是_________；
③下面是三次实验数据的平均值

根据上表数据计算出x的实测值为_________。
（3）下列说法正确的是：_________（填序号）。
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO₄溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO₃产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为
NaHSO₃

题型：0114 模拟题难度：| 查看答案

将绿矾(FeSO₄·7H₂O)、硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]以相等物质的量混合可制得摩尔盐[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]晶体。

I．根据上图回答：
(1)步骤1的主要作用是_________ 。
(2)步骤3在溶液浓缩时不能蒸发至干，为什么?__________________。
(3)制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是__________________。
Ⅱ．制摩尔盐的原料之一是硫酸铵，评价硫酸铵化肥的主要指标如下

某研究性学习小组对某硫酸铵化肥样品进行了如下实验探究：
[观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
[实验探究] 按图示装置进行实验。

(1)甲同学：根据此实验测得的数据，计算的硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：_________________。
(2)乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是_________。
(3)[探究结论] 称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4g。由此可判断该化肥的品质为_________。(选填“优等品”、“一等品、“合格品”)

题型：0110 模拟题难度：| 查看答案

对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO₄为催化剂（可循环使用），在溶剂中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO₃，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(1)上述实验中过滤的目的是__________。
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于__________层（填“上”或“下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有__________。
(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

①NaHSO₄催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为_____________。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是______________。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的优点有____________、___________。

题型：0110 模拟题难度：| 查看答案

张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与1890g·L^-1(质量分数10%)的硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。

①1890g·L^-1硝酸的物质的量浓度为________________。
②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是________________。
③当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是________________。B装置烧杯中液体的作用是________________。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？________________。
⑤将a mol铁与含b molHNO₃的稀溶液充分反应后，若HNO₃的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO₃均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是________________（用含a和b的代数式表示）。
⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是________________。现有仪器和药品：试管和胶头滴管。0.1mol·L^-1KSCN溶液、0.1mol·L^-1KI溶液、0.2mol·L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：

题型：山东省模拟题难度：| 查看答案

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示

根据上述图示，完成下列天空：
⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）________mL，用规格为________mL量筒量取。
⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K⁺、SO₄^2-外，还有大量的NH₄⁺。检验NH₄⁺的方法是
___________。
⑶写出沉淀物中所有物质的化学式___________________。
⑷滤液I的成分是水和_________。
⑸为测定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量________溶液，产生白色沉淀。
②______、________、_________（依次填写实验操作名称）。
③冷却、称重。
⑹若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：________mol(用含m、n的代数式表示)。

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