碳酸钠俗称纯碱、苏打,是一种常用的日用化学品。在实验室里,可用如图所示装置,以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱。实验时,先检验装置的气密性,再向各仪器中加入

碳酸钠俗称纯碱、苏打,是一种常用的日用化学品。在实验室里,可用如图所示装置,以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱。实验时,先检验装置的气密性,再向各仪器中加入

题型:河南省模拟题难度:来源:
碳酸钠俗称纯碱、苏打,是一种常用的日用化学品。在实验室里,可用如图所示装置,以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱。实验时,先检验装置的气密性,再向各仪器中加入试剂,打开启普发生器(装置A)活塞,产生二氧化碳气体,制备纯碱。请回答以下有关问题:
(1)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为__________________;实验时装置A中发生反应的化学方程式为
________________;C装置的锥形瓶中,装有含氨的饱和食盐水,则溶液1应为____________,溶液2应为
_____________。
(2)实验中,要注意控制二氧化碳的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为好)和水浴的温度。实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是__________________。化学实验中水浴加热法的优点为________________________。实验时,锥形瓶中产生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液。下表是四种化合物在部分温度下的溶解度。由表中数据可知,反应时水浴的温度不能超过_______℃。反应结束,将反应混合液冷却到15℃左右,析出的固体应主要含有_________(填化学式)。
(3)饱和食盐水,还可以通过电解过程制取烧碱。制备过程中,烧碱溶液主要在电解池的_______极区产生,原因是________________。
答案
(1)2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2↑;CaCO3+ 2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑;饱和碳酸氢钠溶液;稀硫酸
(2)增大二氧化碳的吸收率;利于控制反应体系的温度和使其受热均匀;40;NaHCO3
(3)阴;该极区氢离子放电,产生出氢氧根离子
举一反三
实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3, 实验装置如下图所示。请回答
(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热,至反应结束后,发现烧瓶中还有少量Cu剩余,则H2SO4是否剩余________,原因是________________________
(2)向反应后的溶液中加入足量的CuO,过滤后将滤液加热浓缩,冷却结晶制得硫酸铜晶体
(CuSO4·xH2O)某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x 的值;
①在他们的每次实验操作中至少称量_________次。
②加热法测定该晶体里结晶水x的值,结晶水完全失去的判断方法是_________;
③下面是三次实验数据的平均值 
根据上表数据计算出x的实测值为_________。
(3)下列说法正确的是:_________(填序号)。
a.甲装置使用的玻璃仪器有:酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b.KMnO4溶液用于尾气处理
c.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红不褪色,说明无NaHSO3产生
d.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红褪色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e.若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,并滴入到锥形瓶中,不显紫红色,说明NaOH已完全转化为
NaHSO3
题型:0114 模拟题难度:| 查看答案
将绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵[(NH4)2SO4]以相等物质的量混合可制得摩尔盐[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]晶体。
I.根据上图回答:
(1)步骤1的主要作用是_________ 。
(2)步骤3在溶液浓缩时不能蒸发至干,为什么?__________________。
(3)制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水,理由是__________________。
Ⅱ.制摩尔盐的原料之一是硫酸铵,评价硫酸铵化肥的主要指标如下
某研究性学习小组对某硫酸铵化肥样品进行了如下实验探究:
[观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
[实验探究] 按图示装置进行实验。
(1)甲同学:根据此实验测得的数据,计算的硫酸铵化肥的含氮量可能偏高,因为实验装置中存在一个明显缺陷是:_________________。
(2)乙同学:实验过程中,往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热,原因是_________。
(3)[探究结论] 称取13.5g硫酸铵化肥样品,用改进后的实验装置重新进行实验,测得实验后B装置增重3.4g。由此可判断该化肥的品质为_________。(选填“优等品”、“一等品、“合格品”)
题型:0110 模拟题难度:| 查看答案
对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO4为催化剂(可循环使用),在溶剂中,加入乙酸酐(有脱水作用),45℃反应1h 。反应结束后,过滤,滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(1)上述实验中过滤的目的是__________。
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于__________层(填“上”或“下”);放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有__________。
(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时,催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为_____________。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是______________。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有____________、___________。
题型:0110 模拟题难度:| 查看答案
张明同学设计下图所示装置,用粗铁粒与1890g·L-1(质量分数10%)的硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。
①1890g·L-1硝酸的物质的量浓度为________________。
②NO气体能用排水法收集,而不能用排空气法收集的可能原因是________________。
③当打开止水夹a,关闭止水夹b时,A装置的干燥管中观察到的现象是________________。B装置烧杯中液体的作用是________________。当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体。
④该实验中,若去掉B装置,对实验结果是否有影响?________________。
⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后,若HNO3的还原产物只有NO,反应后Fe和HNO3均无剩余,则反应中转移电子的物质的量是________________(用含a和b的代数式表示)。
⑥完全反应后,A装置烧杯里含铁的价态可能是________________。现有仪器和药品:试管和胶头滴管。0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。请你设计一个简单实验,探究上述判断,填写下列实验报告:
题型:山东省模拟题难度:| 查看答案
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示
根据上述图示,完成下列天空:
⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨)________mL,用规格为________mL量筒量取。
⑵氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除K+、SO42-外,还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是
___________。
⑶写出沉淀物中所有物质的化学式___________________。
⑷滤液I的成分是水和_________。
⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,完善下列步骤:
①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量________溶液,产生白色沉淀。
②______、________、_________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
⑹若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K2SO4的物质的量为:________mol(用含m、n的代数式表示)。
题型:上海高考真题难度:| 查看答案
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