将绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵[(NH4)2SO4]以相等物质的量混合可制得摩尔盐[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]晶体。I.根据上图回答:(
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将绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵[(NH4)2SO4]以相等物质的量混合可制得摩尔盐[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]晶体。 |
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I.根据上图回答: (1)步骤1的主要作用是_________ 。 (2)步骤3在溶液浓缩时不能蒸发至干,为什么?__________________。 (3)制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水,理由是__________________。 Ⅱ.制摩尔盐的原料之一是硫酸铵,评价硫酸铵化肥的主要指标如下 |
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某研究性学习小组对某硫酸铵化肥样品进行了如下实验探究: [观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。 [实验探究] 按图示装置进行实验。 |
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(1)甲同学:根据此实验测得的数据,计算的硫酸铵化肥的含氮量可能偏高,因为实验装置中存在一个明显缺陷是:_________________。 (2)乙同学:实验过程中,往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热,原因是_________。 (3)[探究结论] 称取13.5g硫酸铵化肥样品,用改进后的实验装置重新进行实验,测得实验后B装置增重3.4g。由此可判断该化肥的品质为_________。(选填“优等品”、“一等品、“合格品”) |
答案
I.(1)除去铁屑表面的油污; (2)①蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中、②蒸干时晶体会受热分解或被氧化、③得不到含有结晶水的晶体; (3) ①减少晶体在洗涤时的溶解、②减少蒸馏水中溶解氧对晶体的氧化 Ⅱ.(1)A、B装置间缺一个干燥装置;(2)使硫酸铵充分反应完全转化为NH3;(3)合格品 |
举一反三
对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。 |
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一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO4为催化剂(可循环使用),在溶剂中,加入乙酸酐(有脱水作用),45℃反应1h 。反应结束后,过滤,滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯。 (1)上述实验中过滤的目的是__________。 (2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于__________层(填“上”或“下”);放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有__________。 (3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。 |
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①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时,催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为_____________。 ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是______________。 ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有____________、___________。 |
张明同学设计下图所示装置,用粗铁粒与1890g·L-1(质量分数10%)的硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。 |
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①1890g·L-1硝酸的物质的量浓度为________________。 ②NO气体能用排水法收集,而不能用排空气法收集的可能原因是________________。 ③当打开止水夹a,关闭止水夹b时,A装置的干燥管中观察到的现象是________________。B装置烧杯中液体的作用是________________。当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体。 ④该实验中,若去掉B装置,对实验结果是否有影响?________________。 ⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后,若HNO3的还原产物只有NO,反应后Fe和HNO3均无剩余,则反应中转移电子的物质的量是________________(用含a和b的代数式表示)。 ⑥完全反应后,A装置烧杯里含铁的价态可能是________________。现有仪器和药品:试管和胶头滴管。0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。请你设计一个简单实验,探究上述判断,填写下列实验报告: |
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明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示 |
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根据上述图示,完成下列天空: ⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨)________mL,用规格为________mL量筒量取。 ⑵氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除K+、SO42-外,还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是 ___________。 ⑶写出沉淀物中所有物质的化学式___________________。 ⑷滤液I的成分是水和_________。 ⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,完善下列步骤: ①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量________溶液,产生白色沉淀。 ②______、________、_________(依次填写实验操作名称)。 ③冷却、称重。 ⑹若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K2SO4的物质的量为:________mol(用含m、n的代数式表示)。 |
我国制碱工业的先驱--侯德榜先生,1939年发明了著名的侯氏制碱法,其核心反应原理可用如下化学方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2O===NH4Cl+NaHCO3(晶体),依据此原理,欲制得碳酸氢钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和。 |
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(1)A装置中所发生反应的离子方程式为_________________________。C装置中稀硫酸的作用为______________________。 (2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水) |
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参照表中数据,请分析B装置中使用冰水的目的是________________。 (3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在 _______装置之间(填写字母)连接一个盛有__________的洗气装置,其作用是____________。 (4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为___________。 |
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下 |
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(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是________ (2)进行Ⅰ操作时,控制溶液pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表) Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。 |
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(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式),然后 __________________________________ (依次填写实验操作名称)。 (4)物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是__________________ (填写物质化学式)。 (5)现设计一个实验,确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰): ①样品称量 ②高温分解 ③________________ ④_______________ ⑤MgO称量 (6)18.2g产品完全分解后,产生6.6gCO2和8.0g MgO,由此可知,产品的化学式中: a=_________ b =_________ c =_________ |
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