碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以β-锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、F

题型：广东省高考真题难度：来源：

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以β-锂辉石(主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂)为原料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2 g、12. 7 g和1.3 g。
（1）步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_________。
（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质，需在搅拌下加入______（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0-6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_____________。
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为____________________。
（5）从母液中可回收的主要物质是__________。

答案

（1）增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率
（2）石灰石
（3）Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺（4）2Li⁺ +CO₃^2-= Li₂CO₃↓
（5）Na₂SO₄

举一反三

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体。下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥。

完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L^-1），应选用的仪器是____。
a．烧杯
b．玻璃棒
c．量筒
d．容量瓶
（2）上述装置中，A是____溶液，NaHCO₃溶液可以吸收____。
（3）上述装置中，B物质是____ 。用这个实验得到的气体测定CO₂的分子量，如果B物质失效，测定结果____（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
（4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重

浸泡溶解

过滤

残渣烘干

冷却、称重

恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是____。
a．氯化钠溶液
b．稀醋酸
c．稀硫酸
d．正己烷
（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_______ ，后溶出______。
（6）上述测定实验中，连续______________ ，说明样品已经恒重。

题型：江苏高考真题难度：| 查看答案

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr+ H₂SO₄==HBr+ NaHSO₄ ① R-OH + HBr=R-Br+H₂O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下

请解答下列问题：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是_________。（填字母）
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性_______（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，其原因是_____________________________。
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在____ （填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是____________。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br₂的生成 c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是___________。（填字母）
a. NaI b.NaOH c.NaHSO₃ d.KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_____________________；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是___________________。

题型：江苏高考真题难度：| 查看答案

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
（1）A中加入的物质是__________，发生反应的化学方程式是________________
（2）B中加入的物质是__________，其作用是__________________________，
（3）实验时在C中观察到的现象是_______________，发生反应的化学方程式是____________________；
（4）实验时在D中观察到的现象是_______________，D中收集到的物质是___________ ，检验该物质的方法和现象是_________________。

题型：高考真题难度：| 查看答案

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

试回答下列问题：
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式：_______________________；有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法_________（填“正确”或“不正确”）。
（2）B装置有三种功能；①控制气流速度；②混匀混合气体；③_______________。
（3）设

，若想理论上获得最多的氯化氢，则x≥__________
（4）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有_________溶液。
（5）E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_________（填字母）。
A．水洗分液法 B．蒸馏法 C．萃取分液法 D．结晶法
（6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分为__________（填字母）。
A.CH₄ B.CH₃Cl C.CH₂Cl₂ D.CHCl₃

题型：同步题难度：| 查看答案

实验室制备硝基苯的方法是苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到55～60℃反应。已知苯与硝基苯的基本物理性质如下表所示：

某同学设计如图：

（1）要配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的注意事项是____________________________________
（2）分离硝基苯和水的混合物的方法是_____________；分离硝基苯和苯的方法是______________。
（3）某同学用图一装置制取硝基苯：
①用水浴加热的优点是_____________________；
②指出该装置的两处缺陷_____________________；_________________。

题型：同步题难度：| 查看答案

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以β-锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、F