4-氯苯胺是合成橡胶、化学试剂、染料、色素等化工产品，制备4-氯苯胺的原理如下在1L密闭容器中加入4-氯硝基苯100g、雷尼镍（催化剂）及少量吗啉（脱氯抑制剂，

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4-氯苯胺是合成橡胶、化学试剂、染料、色素等化工产品，制备4-氯苯胺的原理如下

在1L密闭容器中加入4-氯硝基苯100g、雷尼镍（催化剂）及少量吗啉（脱氯抑制剂，）、甲醇250mL（溶剂），密封；先充入氮气，然后充入氢气至一定压力。在所需氢气压力、温度等条件下加氢反应，充分反应后，冷却，过滤，洗涤，蒸馏并收集64～65℃馏分。
（1）开始时先通入N₂的目的是___________________。
（2）上述实验中过滤的目的是___________________，洗涤所用的试剂是___________________。
（3）蒸馏时除用到接引管、锥形瓶、温度计外，还用到的玻璃仪器有：____________、___________。馏出液的主要成分是___________________。
（4）以下是温度、氢气压力、催化剂用量及吗啉的用量对反应的影响。

优化的条件是：温度、氢气压力、催化剂用量、吗啉用量，选择的序号依次是___________________。

答案

（1）除去装置中的空气，防止生成的4-氯苯胺被氧化（同时防止氢气和氧气混合受热爆炸）。
（2）分离出催化剂；甲醇
（3）蒸馏烧瓶；冷凝管；甲醇
（4）④②③③

举一反三

某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，其工艺流程如下

下列推断不合理的是[ ]
A．直接蒸干滤液得到纯净的(NH₄)₂SO₄
B．生成1mol(NH₄)₂SO₄至少2molNH₃C．CO₂可被循环使用
D．往甲中通适量CO₂有利于(NH₄)₂SO₄生成

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铁强化酱油是在酱油添加食品强化剂--乙二胺四乙酸铁钠盐，乙二胺四乙酸铁钠盐化学式为：
C₁₀H_l2FeN₂NaO₈·3H₂O，式量：421，EDTA铁钠盐呈浅土黄色结晶粉末，性稳定，易溶于水及难溶于乙醇。l％的水溶液pH约为3.5，可由乙二胺四乙酸一钠盐（NaH₃EDTA）与氯化铁制取，制取原理如下

实验室制备NaFeEDTA·3H₂O步骤如下：
①把0．4g（0．0lmol）NaOH溶于l0mL蒸馏水，然后再加入3．8g（0．01mo1）Na₂H₂EDTA·2H₂O，把溶液微热，直至固体完全溶解。
②用含有氯化铜杂质的氯化铁提纯并制得FeCl₃·6H₂O。称取2．5g（0．009mol）FeCl₃·6H₂O溶予5mL，蒸馏水中（并加l滴盐酸）。
③将①、②制得的两溶液混合
④加热溶液至沸腾，蒸发浓缩直至大部分粉末状的固体析出。
⑤冷却、减压过滤，先用冰水洗涤樗用乙醇洗涤。
⑥将固体凉干，称得制得的淡黄色粉末2．8g
试回答下列问题
（1）在步骤①中，须加入过量的碱，是因为_________________。
（2）将含有氯化铜杂质的氯化铁溶液分离可用的简单方法是___________________________；加显色利后分别发生反应的离子方程式为_______________________；_________________________。
（3）步骤⑤中用冰水和乙醇洗涤的目的是，_________________，_________________。
（4）本实验得到的是粉末状淡黄色的粉末，没有得到块状的晶体，可能的原因是：__________________________________。
（5）检验某品牌酱油中是否加有NaFeEDTA·3H₂O，先取20mL酱油加入10rnL75％乙醇，将所得沉淀物溶于水，并用某盐酸调到pH<0．5，破坏配合物，然后加入某种铵盐检验，该铵盐是_________________（写化学式）。
（6）本次实验的NaFeEDTA·3H₂O的实际产率为：_________________。

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氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下

（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下

从FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O的方法是：_________________________。
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：______________。
（4）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，
c(Fe³⁺)=_________mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^-36）。
（5）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用cmol/L
Na₂S₂O₃溶液滴定用去VmL。（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定终点的现象是：____________________________。
②样品中氯化铁的质量分数为：______________。
③某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl₃·6H₂O样品代替无水氯化铁样品进行测定。通过计算发现产品中的质量分数大于100％，其原因可能是_______________________。

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已知：碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H₂在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如
NaH、CaH₂等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH₂的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示），铁架台等夹持固定仪器已略去。

请回答下列问题
（1）锌与盐酸反应的离子方程式为__________________________；
（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。装置Ⅰ的不足之处是________________，装置Ⅱ的不足之处是__________________________；
（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH₂的合理装置（用序号A、B、C……表示）_______________________；
（4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先_________________，然后再____________________，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应_______________；
（5）军事和气象野外作业常用CaH₂做生氢剂，使之与水反应产生H₂，其反应的化学方程式为_____________________________。

题型：0115 模拟题难度：| 查看答案

I、摩尔盐制备：将绿矾（FeSO₄·7H₂O）硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。根据下图回答

（1）步骤1中Na₂CO₃的主要作用是____________________。
（2）步骤3中，加入(NH₄)₂SO₄固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、
__________、____________。
（3）步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶，应加热到___________时，停止加热。不能蒸***原因是______________________。
II、产品中Fe²⁺的定量分析
将称取KMnO₄固体并溶于水配成0.2mol·L^-1250mL溶液。再称取8.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00Ml。（4）配制250mLKMnO₄溶液，所需的主要仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有
_______________ 。
（5）本实验指示剂是____________（填字母）。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．不需要
（6）在滴定的过程中，要注意：
①使滴定管内的标准KMnO₄溶液滴入锥形瓶中；
②_____________________________________；
③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入KMnO₄溶液的速度；
④接近终点时应该减慢加入KMnO₄溶液的速度。当____________，即达到滴定终点。
（7）写出该反应中Fe²⁺被氧化的离子方程式_____________________________，则该产品中Fe²⁺的质量分数为______________。

题型：0111 模拟题难度：| 查看答案