氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：______

题型：福建省模拟题难度：来源：

氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下

（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下

从FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O的方法是：_________________________。
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：______________。
（4）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，
c(Fe³⁺)=_________mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^-36）。
（5）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用cmol/L
Na₂S₂O₃溶液滴定用去VmL。（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定终点的现象是：____________________________。
②样品中氯化铁的质量分数为：______________。
③某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl₃·6H₂O样品代替无水氯化铁样品进行测定。通过计算发现产品中的质量分数大于100％，其原因可能是_______________________。

答案

（1）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（2）加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
（3）Fe₂C_l6（4）1.1×10^-6
（5）①滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色；②162.5Vc/m%；
③FeCl₃·6H₂O烘干时失去了部分结晶水

举一反三

已知：碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H₂在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如
NaH、CaH₂等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH₂的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示），铁架台等夹持固定仪器已略去。

请回答下列问题
（1）锌与盐酸反应的离子方程式为__________________________；
（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。装置Ⅰ的不足之处是________________，装置Ⅱ的不足之处是__________________________；
（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH₂的合理装置（用序号A、B、C……表示）_______________________；
（4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先_________________，然后再____________________，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应_______________；
（5）军事和气象野外作业常用CaH₂做生氢剂，使之与水反应产生H₂，其反应的化学方程式为_____________________________。

题型：0115 模拟题难度：| 查看答案

I、摩尔盐制备：将绿矾（FeSO₄·7H₂O）硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。根据下图回答

（1）步骤1中Na₂CO₃的主要作用是____________________。
（2）步骤3中，加入(NH₄)₂SO₄固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、
__________、____________。
（3）步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶，应加热到___________时，停止加热。不能蒸***原因是______________________。
II、产品中Fe²⁺的定量分析
将称取KMnO₄固体并溶于水配成0.2mol·L^-1250mL溶液。再称取8.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00Ml。（4）配制250mLKMnO₄溶液，所需的主要仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有
_______________ 。
（5）本实验指示剂是____________（填字母）。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．不需要
（6）在滴定的过程中，要注意：
①使滴定管内的标准KMnO₄溶液滴入锥形瓶中；
②_____________________________________；
③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入KMnO₄溶液的速度；
④接近终点时应该减慢加入KMnO₄溶液的速度。当____________，即达到滴定终点。
（7）写出该反应中Fe²⁺被氧化的离子方程式_____________________________，则该产品中Fe²⁺的质量分数为______________。

题型：0111 模拟题难度：| 查看答案

在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

（1）实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：
a接_______，_______接_______，_______接h；
（2）用下图所示装置也可以制取NH₃，则圆底烧瓶中的固体可以选用__________（选填字母编号）；

A．碱石灰 B．生石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜 E．烧碱
（3）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式__________________________；
（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级____________________________

题型：期末题难度：| 查看答案

乙酰水杨酸即阿斯匹林（aspirin），是19世纪末合成成功的，作为一个有效的解热止痛、治疗感冒的药物，至今仍广泛使用，有关报道表明，人们正在发现它的某些新功能。阿斯匹林是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐进行酯化反应而得的，装置如图所示

主要试剂和产品的物理常数

根据上述信息回答下列问题
（1）制取过程中所用乙酸酐要使用新蒸馏的乙酸酐，分析可能原因：___________________
（2）步骤①加热的方法为________，此操作有何优点：__________________
（3）第④步加入加入饱和NaHCO₃的作用为____________________________第④步涉及的化学反应方程式为______________________
（4）得到的产品中通常含有水杨酸，主要原因是_____________________要检测产品中的水杨酸，其实验步骤是______________________
（5）1mol阿司匹林与足量的NaOH溶液共热，充分反应，有___________NaOH参加了反应。

题型：0118 模拟题难度：| 查看答案

某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl₃（所通气体过量并充分反应）。

请回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→______→______→______→ D。
（3）装置C的作用是________________________________________________，写出装置D中反应的离子方程式__________________________。
（4）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为______________________________；可以检验生成物中含有Fe³⁺的试剂是____________（填写试剂名称）。
（5）该小组欲用下图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。

①若上图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
②为提高测量的准确性，上图装置中的液体可用________，收集完气体后，读数前应进行的操作是
____________。
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积__________
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

题型：山东省模拟题难度：| 查看答案