在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根

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在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

（1）实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：
a接_______，_______接_______，_______接h；
（2）用下图所示装置也可以制取NH₃，则圆底烧瓶中的固体可以选用__________（选填字母编号）；

A．碱石灰 B．生石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜 E．烧碱
（3）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式__________________________；
（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级____________________________

答案

（1）d；e；g；f
（2）ABE
（3）NH₃；CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O==CaCO₃↓+2NH₄Cl
（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是

举一反三

乙酰水杨酸即阿斯匹林（aspirin），是19世纪末合成成功的，作为一个有效的解热止痛、治疗感冒的药物，至今仍广泛使用，有关报道表明，人们正在发现它的某些新功能。阿斯匹林是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐进行酯化反应而得的，装置如图所示

主要试剂和产品的物理常数

根据上述信息回答下列问题
（1）制取过程中所用乙酸酐要使用新蒸馏的乙酸酐，分析可能原因：___________________
（2）步骤①加热的方法为________，此操作有何优点：__________________
（3）第④步加入加入饱和NaHCO₃的作用为____________________________第④步涉及的化学反应方程式为______________________
（4）得到的产品中通常含有水杨酸，主要原因是_____________________要检测产品中的水杨酸，其实验步骤是______________________
（5）1mol阿司匹林与足量的NaOH溶液共热，充分反应，有___________NaOH参加了反应。

题型：0118 模拟题难度：| 查看答案

某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl₃（所通气体过量并充分反应）。

请回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→______→______→______→ D。
（3）装置C的作用是________________________________________________，写出装置D中反应的离子方程式__________________________。
（4）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为______________________________；可以检验生成物中含有Fe³⁺的试剂是____________（填写试剂名称）。
（5）该小组欲用下图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。

①若上图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
②为提高测量的准确性，上图装置中的液体可用________，收集完气体后，读数前应进行的操作是
____________。
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积__________
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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实验室制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38．4℃）
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。

回答下列问题
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：_______________。
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为___________，同时生成的无色气体分子式为_______________。
（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
（4）U型管内可观察到的现象是_____________________________。
（5）反应结束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的
_________________（填序号）。
A．NaOH溶液 B．H₂O C．Na₂SO₃溶液 D．CCl₄所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入无水CaCl₂，再进行_______________（填操作名称）。
（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后
__________________（填代号）。
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却

题型：上海模拟题难度：| 查看答案

“烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO₃腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn(NO₃)₂和由自来水带进的
Cl^-、Fe³⁺等杂质离子。在实验室中由“烂板液”制取ZnSO₄·7H₂O的过程如下

已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的PH见下表

（1）第①反应是使Zn²⁺、Fe³⁺沉淀，检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作是____________________________。
（2）第②步操作中需要的玻璃仪器有_______________。
（3）第④步中PH应保持在_______________范围内。
（4）第⑥步调节溶液PH=2的目的是______________________________。
（5）操作⑦包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、_______________和过滤。

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四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”
（TiCl₄+H₂O==TiOCl₂+2HCl↑）。在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl₄的部分装置。

请回答：
（1）B装置中试剂为______________，其作用是_______________________________。
（2）C装置中的反应方程式为______________________________。
（3）D装置中冷凝水的方向为________进________出，该装置的作用为_________________。
（4）评价此装置的缺陷和不妥之处

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