下列实验操作不正确的是A. B. C. D.A.定容B.比较硫、
题型:不详难度:来源:
下列实验操作不正确的是
A. B. C. D. A.定容 B.比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C.处理尾气 D.测定黄铜(Cu、Zn合金) 中Zn的含量 |
答案
A |
解析
试题分析:定容时,当液面距离刻度线下1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水,图中液面距离刻度线远大于2cm,应该用玻璃棒引流注入蒸馏水,故A选项不正确;若锥形瓶中生成气体,说明硫酸的酸性比碳酸强,烧杯中生成白色沉淀,说明碳酸的酸性比硅酸强,最高价氧化物对应水化物酸性越强,则对应元素的非金属性越强,因此比较硫、碳、硅非金属性强弱的实验方案合理,故B选项正确;氨气易溶于硫酸,难溶于四氯化碳,四氯化碳的密度比硫酸溶液大,导管口伸入下层液体可以防止倒吸,逸出的氨气被稀硫酸完全吸收生成铵盐,故C选项正确;锌是氢前金属,铜是氢后金属,前者与稀盐酸发生置换反应,生成的氢气难溶于水,水还能除去氢气中混有的氯化氢,排水量气法收集氢气,根据氢气的体积可以计算完全反应的锌的质量,进而可以求黄铜中锌的含量,故D选项正确。 |
举一反三
某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中,进行了如下实验探究: 【实验一】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的阳离子。 (1)在下表中写出操作步骤和实验现象: 限选试剂:新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa2CO3溶液
操 作 步 骤
| 实验现象
| 结 论
| 步骤I:取少量待检液于试管中, 。
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| 溶液中含有Fe2+
| 步骤II:取少量待检液于试管中, 。
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| 溶液中含有NH4+
| 【实验二】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数: 查阅资料得知:工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2。兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数。已知:2MnO4-+5H2O2+6H+= 2Mn2++8H2O+5O2↑ 操作①:取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释,再加稀硫酸酸化; 操作②:用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定; 操作③:用同样方法滴定,四次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。 回答下列问题: (2)操作②中,开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢,随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快,最有可能的原因______________________。 (3)滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是 (填序号)。 A.50mL酸式滴定管 B.50mL碱式滴定管 C.25mL酸式滴定管 D.25mL碱式滴定管 (4)在上述实验中,下列操作会造成测定结果偏高的有 (填序号)。 A.锥形瓶用待测液润洗 B.量取 H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净,未用H2O2溶液润洗 C.滴定速度过快,又未摇匀,停止滴定后发现紫红色褪去 D.滴定前读数时平视,滴定终点读数时仰视 (5)分析数据,计算H2O2溶液中溶质的质量百分含量为___________(保留三位有效数字)。 |
下列实验正确的是
A.配制一定浓度溶液 | B.制取并收集Cl2 | C.铁的析氢腐蚀 | D.验证氨气易溶于水 |
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实验室需要纯净的NaCl溶液,但实验室的NaCl晶体混有少量Na2SO4和NH4HCO3,某同学按如下流程图设计实验除去杂质,回答下列问题:
(1)步骤I除去的杂质是(填化学式)_______________,直接加热要好于加强碱后再进行加热,理由是 ; (2)按流程图完成实验设计,将相关的实验操作、实验现象和实验目的填写在下表中:
操作步骤
| 实验现象
| 实验目的
| 步骤II:将残留物溶解得到溶液,
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| 步骤III:
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| 步骤IV:过滤,往滤液中
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| 步骤V:将溶液加热煮沸
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| (3)若最后得到20℃的NaCl饱和溶液。已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g、NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ,则20℃的NaCl饱和溶液的物质的量浓度为 mol/L(计算结果保留三位有效数字)。 |
下列实验方法正确的是A.除去NaCl溶液中的Cl2,可加入酒精后分液 | B.滴定管用蒸馏水洗净后,直接装入标准浓度的溶液滴定 | C.用排水法收集稀HNO3和Cu反应产生的NO气体 | D.用KSCN溶液和氯水鉴别FeCl3溶液中是否含有FeCl2 |
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用下列实验装置进行的实验中,不能达到相应实验目的的是
A.用图①所示实验装置排空气法收集H2气体 | B.图②装置可以用来验证化学能转化为电能 | C.图③铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液褪色 | D.图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
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