为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl,甲同学设计了如下图所示的实验装置,按要求回答下列问题。(1)请根据甲同学的示意图,实验装置从左至右的连接顺序为:
题型:不详难度:来源:
为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl,甲同学设计了如下图所示的实验装置,按要求回答下列问题。
(1)请根据甲同学的示意图,实验装置从左至右的连接顺序为: 装置②→ → → ; (2)装置②中主要玻璃仪器的名称___________、___________、___________; (3)实验室制备Cl2的离子方程式为________________________________; (4)装置③中Cu的作用 (用化学方程式表示); (5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此,乙同学提出气体通入装置①之前,要加装一个检验装置,以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入 。 (6)实验结束,处理多余Cl2的常用试剂是______________,有关反应的离子方程式为______________________________________________。 (7)实验用的AgNO3需配制,下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号) ____。
a.某同学观察液面的情况如图所示 b.没进对烧杯、玻璃棒进行洗涤操作 c.定容时,不慎超过了刻度线 d.AgNO3固体称量时,砝码上沾有杂质 e.容量瓶使用前内壁沾有水珠 |
答案
(1) ②→ ④→ ③→ ①;⑵ 分液漏斗 , 酒精灯 , 圆底烧瓶 (3) MnO2 +4H+ +2Cl-=Mn2+ +Cl2↑+2H2O (4) Cu + Cl2 = CuCl2 (5)湿的碘化钾淀粉试纸(湿的有色布条) (6) NaOH ,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O (7) a d |
解析
试题分析:(1)②为气体的制备装置,④为干燥装置,③为除去氯气的装置,①为证明气体中混有HCl;(3)实验室制取氯气的化学方程式为MnO2 +4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(4)混有HCl的Cl2经过灼热的铜单质,Cl2与Cu发生氧化还原反应;(5)若气体进入①装置时含有Cl2,因Cl2+2H2O=HCl+HClO,①装置同样有白色沉淀产生,故不能证明气体中混有HCl;加装置⑤,若湿的碘化钾淀粉试纸不变色,则证明进入①装置中的气体为HCl。(7)所配溶液浓度增高,只有两种情况,一是溶剂加少了,如a;二是溶质加多了,如d。b、c是浓度偏低,而e是没有影响。 点评:对化学实验的考查是历年高考重点,考生在备考过程中应注意对化学实验的相关知识的积累,尤其是课本中涉及的制备实验,应多加关注。 |
举一反三
某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。
实验方案
| 实验现象
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞
| (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
| ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
| (B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
| ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
| (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
| ④镁带与2 mol·L-1的盐酸反应
| (D)剧烈反应,产生可燃性气体
| ⑤铝条与2 mol·L-1的盐酸反应
| (E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失
| ⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量
| (F)生成淡黄色沉淀
| 请你帮助该同学整理并完成实验报告 (1)实验目的:探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。 (2)实验用品:仪器:① ② ③ ④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸⑨ 烧杯等; 药品:钠、镁带、铝条、2 mol·L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。 (3)实验内容:(填写与实验方案相对应的实验现象) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (用A-F表示) 写出③的离子方程式 。 (4)实验结论: 。 |
某小组同学欲研究SO2的性质。 (1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组,第2组中物质X的化学式是 。
第1组
| 第2组
| 第3组
| S(单质)
| SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
| SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
| (2)利用下图所示的装置研究SO2的性质: (熔点:SO2 -76.1℃,SO3 16.8℃;沸点:SO2 -10℃,SO3 45℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是 。 ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,装置Ⅱ的作用是 ;装置Ⅲ中溶液逐渐褪色,生成Mn2+,同时pH降低,则该反应的离子方程式是 。 ③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置,若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液,反应后增重4.8 g,则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。 |
小强同学为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。将一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔融成小球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧。以下叙述错误的是
A.反应生成的大量白色烟雾是氯化钠晶体 | B.钠着火燃烧产生苍白色火焰 | C.浸有NaOH溶液的棉球用于吸收生成的氯化钠,以免污染空气 | D.用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气是否被完全吸收 |
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下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是
A.用图①比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 | B.用图②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | C.用图③所示实验从碘水中萃取碘 | D.用图④所示实验装置排空气法收集CO2气体 |
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化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置,这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。(已知A中发生的反应为:2H2O2=2H2O+O2↑)
回答下列问题: (1)C装置(燃烧管)中CuO的作用是 。 (2)写出E装置中所盛放物质的名称 , 它的作用是 。 (3)若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响? 。 (4)若准确称取1.20 g样品(烃或烃的含氧衍生物)。经充分燃烧后,E管质量增加1.76 g,D管质量增加0.72 g,则该有机物的实验式为 。 (5)从定量测定准确角度去考虑,该装置应怎样进一步改进 。 |
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