下述实验能达到预期目的的是: 编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯离子与溴离子的氧化性强
题型:不详难度:来源:
下述实验能达到预期目的的是:
编号
| 实验内容
| 实验目的
| A
| 将SO2通入酸性KMnO4溶液中
| 证明SO2具有氧化性
| B
| 将Cl2通入NaBr溶液中
| 比较氯离子与溴离子的氧化性强弱
| C
| 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
| 研究温度对化学平衡的影响
| D
| 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2
| 研究催化剂对H2O2分解速率的影响
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答案
C |
解析
试题分析:A不正确,应该证明的是SO2具有还原性;B不正确,比较的应该是氯元素和溴元素的非金属性强弱或氯离子与溴离子的还原性强弱;铜和浓硝酸反应生成NO2,NO2和N2O4存在平衡,所以C正确;D不正确,应该是在温度、浓度和体积都相同的条件下进行比较,答案选C。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题贴近高考,综合性强,侧重考查学生的逻辑思维能力,重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。 |
举一反三
下列实验操作中错误的是( ) A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 | B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 | C.蒸发结晶时应将溶液蒸干 | D.称量时,称量物放在称量纸上,置于天平左盘,砝码放在天平右盘中 |
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按以下装置图进行实验,填写有关现象及化学方程式
①A中现象是____________________(2分) ②B中浓硫酸的作用是____________________(2分) ③C中发生反应的化学方程式为____________________(3分) ④D中现象是____________________(2分),反应的化学方程式是______________(3分) ⑤E中收集的气体是____________________(2分) |
(12分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下: I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液: II:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。 试回答下列问题: ⑴FeCl3蚀刻铜箔反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为 ; 证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是: 。 ⑵过程I加入铁屑的主要作用是_______ ;从固体中分离出铜需采用的方法是_________ 。 ⑶过程II中发生主要反应的化学方程式为:_____ , 。 |
某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时,设计了如图所示的方案。经检验装置气密性合格并加入试剂。下列说法中不正确的是( )
A.鸡蛋壳发生了分解反应 | B.Ⅰ中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解,产生大量气泡 | C.II中的澄清石灰水变浑浊 | D.III中紫色石蕊试液变红 |
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下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 | B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42- | C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 | D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 |
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