常温下,把PH=11的NaOH溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是[     ]A.[CH3COO-] > [Na+]&

常温下,把PH=11的NaOH溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是[     ]A.[CH3COO-] > [Na+]&

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常温下,把PH=11的NaOH溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是[     ]
A.[CH3COO-] > [Na+]>[H+]>[OH-]
B.[Na+]+ [H+]>[CH3COO-]+ [OH-]
C.[H+]=[CH3COO-]+ [OH-]
D.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
答案
A
举一反三
在15mL 0.1mol·L-1 KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1甲酸溶液,溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示,有关粒子浓度大小关系正确的是
[     ]
A.在A、B间任意一点:c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B点:c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+),且a=7.5
C.在C点:c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
D.在D点:c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)
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(1)0.020mol/L的HCN(aq)与0.020mol/L NaCN(aq)等体积混合,已知该混合溶液中c[Na+]>
c[CN-],用“>、<、=”符号填空
①溶液中c[OH-]__________c[H+] ②c[HCN]_________c[CN-]
(2)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:(A) 逐渐减小; (B) 逐渐增大; (C) 先逐渐增大,而后减小;(D) 先逐渐减小,而后增大。你的选择是__________
(3)pH值相同的 ①HCl(aq)、 ②H2SO4(aq)、 ③CH3COOH(aq)各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是__________(化学式)。
②分别用0.1 mol/L的NaOH(aq)中和,其中消耗NaOH(aq)最多的是(化学式)__________。
③分别投入足量大小相同的锌粒,反应开始时,反应速率__________。
A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快
(4)某温度下,纯水中的c[H+] = 2.0×10-7mol/L,则此时c(OH-)=__________mol/L。相同条件下,测得
① NaHCO3(aq)② CH3COONa(aq)③ NaClO(aq)三种稀溶液的pH值相同。那么,它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_________________。
(5)25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________;0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______ mol/L
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是[     ]
A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B.1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
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下列说法正确的是[     ]
A.在稀溶液中:,则含1mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ
B.25℃时,pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H+浓度相等
C.10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是:

 D.向只有四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳,则有:
 
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[     ]
A.室温下,向0.01mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>
c(OH-)=c(H+)
B.0.1mol·L-1 NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.Na2CO3溶液:c(OH-) +c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+
c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
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