下列说法正确的是[ ]A．在稀溶液中：，则含1mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57．3 kJB．25℃时，p

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下列说法正确的是[ ]
A．在稀溶液中：

，则含1mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57．3 kJ
B．25℃时，pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H⁺浓度相等
C．10 mL 0．1 mol/L醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：

D．向只有

四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，则有：

答案

举一反三

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[ ]
A．室温下，向0．01mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞
c(OH^-)＝c(H⁺)
B．0．1mol·L^-1 NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(HCO₃^-)＞c(H⁺)
C．Na₂CO₃溶液：c(OH^-) ＋c(H⁺)＝c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)
D．25℃时，pH=4．75、浓度均为0．1mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c(CH₃COO^-)＋
c(OH^-)＜c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

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下列说法正确的是[ ]
A．向0．1 mol/L Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红
B．Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺可大量共存于pH=2的溶液中
C．在氯化铵溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
D．H₂SO₃的电离方程式为H₂SO₃

2H⁺+SO₃^2-

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常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系

[ ]

A．c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）　　　　　　
B．c（NH₄⁺）＝c（Cl^-）
C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）　　　　　　
D．无法确定c（NH₄⁺）与c（Cl^-）

题型：0119 期末题难度：| 查看答案

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四种离子，某化学兴趣小组认为该溶液中各种离子浓度大小顺序可能有如下几种关系：
A．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
B．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
D．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)
E．c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)
（1）甲同学经过认真思考后认为在上述几种浓度大小顺序关系中有一种是一定不能成的，该选项是
___________（填序号）；
（2）乙同学认为若该溶液中只溶解了一种容质，则该溶质是________________，上述四种离子浓度的大小顺序为____________（填编号）；
（3）丙同学认为若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）________c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），混合后溶液中c(Na⁺)和c(CH₃COO^-)的关系是c(Na⁺) _______c(CH₃COO^-)
（4）丁同学认为若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的是_________；
（5）戊同学认为若该溶液显酸性，则上述离子浓度大小顺序关系中可能正确的是（填编号）________，此时溶液中存在的平衡关系有（用方程式表示）： ___________________、_____________________、
____________________

题型：0115 期末题难度：| 查看答案

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A

H⁺+HA^-，HA^-

H⁺+A^2-。回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性” ），理由是（用离子方程式表示）
_____________________________。
（2）若0．1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0．1mol/LH₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______
0．11mol/L（填“>”、“=”、“<” ）。理由是： _____________________________________。
（3）NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是： ______________________________。

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