常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系[ ]A．c（NH4+）＜c（Cl-） B．c（NH4+）＝c（Cl-） C．c（N
题型：0119 期末题难度：来源：
[ ]
B．c（NH4+）＝c（Cl-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）
D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）
答案
举一反三
A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
E．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
（1）甲同学经过认真思考后认为在上述几种浓度大小顺序关系中有一种是一定不能成的，该选项是
___________（填序号）；
（2）乙同学认为若该溶液中只溶解了一种容质，则该溶质是________________，上述四种离子浓度的大小顺序为____________（填编号）；
（3）丙同学认为若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）________c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO-)的关系是c(Na+) _______c(CH3COO-)
（4）丁同学认为若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的是_________；
（5）戊同学认为若该溶液显酸性，则上述离子浓度大小顺序关系中可能正确的是（填编号）________，此时溶液中存在的平衡关系有（用方程式表示）： ___________________、_____________________、
____________________
H++HA-，HA-H++A2-。回答下列问题：（1）Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性” ），理由是（用离子方程式表示）
_____________________________。
（2）若0．1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0．1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______
0．11mol/L（填“>”、“=”、“<” ）。理由是： _____________________________________。
（3）NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是： ______________________________。
B．0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-浓度为0.1mol/L
C．NaHCO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D．NaHCO3溶液中：c(OH-)= c(CO32-)+c(H2CO3)
H++HA-，HA-
H++A2-，回答下列问题：
（1）Na2A溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是：_______________________
（用离子方程式说明） NaHA溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是：________________________。
（2）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________0.11mol/L（填“<”、“>”或“==”）理由是：______________________________。
（3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________________
B．c(NH4+)：③>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
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