下列说法正确的是[ ]A.8.4克NaHCO3晶体中含有0.1molHCO3-离子B.0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-浓度为0.1mol/L
题型:0118 期末题难度:来源:
下列说法正确的是 |
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A.8.4克NaHCO3晶体中含有0.1molHCO3-离子 B.0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-浓度为0.1mol/L C.NaHCO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D.NaHCO3溶液中:c(OH-)= c(CO32-)+c(H2CO3) |
答案
举一反三
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2AH++HA-,HA-H++A2-, 回答下列问题: (1)Na2A溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是:_______________________ (用离子方程式说明) NaHA溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是:________________________。 (2)已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________0.11mol/L(填“<”、“>”或“==”)理由是:______________________________。 (3)0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:________________________ |
关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是 |
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A.水电离出的c(H+):②>① B.c(NH4+):③>① C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
25时,如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题: (1)混合溶液的pH=8的原因_____________________(用离子方程式表示); (2)混合溶液中由水电离出的c(H+)_________0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”或“=”) (3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c (Na+)-c (A-)=___________mol·L-1; (4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的 pH_______7 (填“>”、“<”或“=”); (5)将相同温度下相同浓度的四种溶液: A.NH3·H2O B.NH4A C.NH4HSO4 D.NH4Cl 按NH4+浓度由大到小的顺序排列______________________(填序号) |
在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 |
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A.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) B.C(NH4+)>C(Cl-)C(H+)>C(OH-) C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-) D.C(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)>C(OH-) |
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是 |
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A.c(H+)>c(OH-) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L |
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