已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，某化学兴趣小组认为该溶液中各种离子浓度大小顺序可能有如下几种关系：A．c(Na+)＞c(CH3C

题型：0115 期末题难度：来源：

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四种离子，某化学兴趣小组认为该溶液中各种离子浓度大小顺序可能有如下几种关系：
A．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
B．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
D．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)
E．c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)
（1）甲同学经过认真思考后认为在上述几种浓度大小顺序关系中有一种是一定不能成的，该选项是
___________（填序号）；
（2）乙同学认为若该溶液中只溶解了一种容质，则该溶质是________________，上述四种离子浓度的大小顺序为____________（填编号）；
（3）丙同学认为若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）________c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），混合后溶液中c(Na⁺)和c(CH₃COO^-)的关系是c(Na⁺) _______c(CH₃COO^-)
（4）丁同学认为若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的是_________；
（5）戊同学认为若该溶液显酸性，则上述离子浓度大小顺序关系中可能正确的是（填编号）________，此时溶液中存在的平衡关系有（用方程式表示）： ___________________、_____________________、
____________________

答案

（1）B
（2）CH₃COONa；A
（3）＜；＝
（4） CH₃COONa、NaOH
（5）CE；H₂O

H⁺+OH^-；CH₃COOH

H⁺+CH₃COO^-；CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-

举一反三

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A

H⁺+HA^-，HA^-

H⁺+A^2-。回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性” ），理由是（用离子方程式表示）
_____________________________。
（2）若0．1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0．1mol/LH₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______
0．11mol/L（填“>”、“=”、“<” ）。理由是： _____________________________________。
（3）NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是： ______________________________。

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下列说法正确的是[ ]
A．8.4克NaHCO₃晶体中含有0.1molHCO₃^-离子
B．0.1mol/LNaHCO₃溶液中HCO₃^-浓度为0.1mol/L
C．NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)
D．NaHCO₃溶液中：c(OH^-)= c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

题型：0118 期末题难度：| 查看答案

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A

H⁺+HA^-，HA^-

H⁺+A^2-，
回答下列问题：
（1）Na₂A溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是：_______________________
（用离子方程式说明） NaHA溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是：________________________。
（2）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度________0.11mol/L（填“<”、“>”或“==”）理由是：______________________________。
（3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________________

题型：0118 期末题难度：| 查看答案

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是[ ]
A．水电离出的c(H⁺)：②>①
B．c(NH₄⁺)：③>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(NH₃·H₂O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

题型：0105 期末题难度：| 查看答案

25时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因_____________________（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_________0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”或“＝”)
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c (Na⁺)－c (A^-)＝___________mol·L^-1；
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的
pH_______7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；
（5）将相同温度下相同浓度的四种溶液：
A．NH₃·H₂O B．NH₄A C．NH₄HSO₄D．NH₄Cl
按NH₄⁺浓度由大到小的顺序排列______________________（填序号）

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