在15mL 0．1mol·L-1 KOH溶液中逐滴加入0．2 mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是
题型：0127 期末题难度：来源：
B．在B点：c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+)，且a=7．5
C．在C点：c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
D．在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)
答案
举一反三
c[CN-]，用“>、<、=”符号填空
①溶液中c[OH-]__________c[H+] ②c[HCN]_________c[CN-]
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：(A) 逐渐减小； (B) 逐渐增大； (C) 先逐渐增大，而后减小；(D) 先逐渐减小，而后增大。你的选择是__________
（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、 ②H2SO4（aq）、 ③CH3COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是__________（化学式）。
②分别用0．1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是（化学式）__________。
③分别投入足量大小相同的锌粒，反应开始时，反应速率__________。
A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快
（4）某温度下，纯水中的c[H+] = 2．0×10-7mol/L，则此时c(OH-)=__________mol/L。相同条件下，测得
① NaHCO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_________________。
（5）25℃时， 0．05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；0．05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______ mol/L
B．1 L 0．1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．0．1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH-)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
，则含1mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57．3 kJB．25℃时，pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H+浓度相等
C．10 mL 0．1 mol/L醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
D．向只有
四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，则有：
c(OH-)＝c(H+)
B．0．1mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
C．Na2CO3溶液：c(OH-) ＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D．25℃时，pH=4．75、浓度均为0．1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋
c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+)
B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C．在氯化铵溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D．H2SO3的电离方程式为H2SO3
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