用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸,①量取浓硫酸的体积应为     mL,用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后,  (填“应该”或“不应

用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸,①量取浓硫酸的体积应为     mL,用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后,  (填“应该”或“不应

题型:不详难度:来源:
用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸,
①量取浓硫酸的体积应为     mL,用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后,  (填“应该”或“不应”)用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
②若实验仪器有:A.100mL量筒  B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 
E. 10mL量筒    F. 胶头滴管     G. 50mL烧杯    H. 100mL容量瓶实验时应选用的仪器有(填入编号,下同)                 
③定容时,若俯视液面,则所配溶液浓度      (填“偏高”、 “偏低” 或“无影响”)
若不小心加水超过了容量瓶刻度线,应      
A.用胶头滴管将多余溶液吸出  B.加热容量瓶使水挥发 C.重新配制
答案
(1)5.6  不应
(2)C﹑E﹑F﹑G﹑H
(3) 偏高   C
解析

试题分析:由稀释定律CV=CV得:18mol/L  V=CV/V=100﹡1/18=5.6ml,用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后, 不应用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中,因为量筒在设计时就已经考虑了残留问题,所以如果洗涤之后浓度会增大的。实验时应选用的仪器有C. 玻璃棒、E. 10mL量筒、F. 胶头滴管、G. 50mL烧杯、H. 100mL容量瓶;定容时,若俯视液面,则所配溶液浓度偏高;若不小心加水超过了容量瓶刻度线,应重新配制。
点评:配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤:
第一步:计算(如果是用固体配置溶液,据m=nM=cVM计算,如果用浓溶液配置,据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)求出所需浓溶液的体积);
第二步:称量或量取;
第三步:溶解(在烧杯中溶解),并冷却;
第四步:转移(转移至容量瓶中,要用玻璃棒引流);
第五步:洗涤(蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液也一并转移至容量瓶中);
第六步:定容(定容时,页面离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管);
第七步:摇匀。
举一反三
“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力,使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”,其中A~F装置中分别盛放的物质为:
A.稀硫酸;B.锌粒;C.某溶液;D.CaCO3固体;E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水;F、足量的澄清石灰水

请回答下列问题:
⑴反应开始后,若E中出现红色,F中有白色沉淀生成,则C中的物质可能是         (填名称)。
⑵写出下列装置中发生反应的离子方程式:
装置D中:                        
装置F中:                        
⑶上图所示的B~F装置中,发生了氧化还原反应的是            (填装置编号)。
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无水CuSO4在一定条件下发生如下反应:

有人设计通过实验测定反应生成的SO3、SO2和O2并经过计算确定该条件下分解反应方程式各物质的化学计量数,实验所需仪器装置如图所示。

实验测得数据及有关结果如下:
①准确称量无水CuSO6.0g。
②测出量筒中水的体积后,折算成排水的气体在标准状况下的体积为280ml。
③干燥管中的质量在实验结束时增加了3.2g。
④实验结束时,装置F中的溶液变成Na2SO4溶液(不含其他杂质)。
请回答如下问题:
已知气体从左向右的流向,上述仪器装置接口的连接顺序是a →ji→f e →c d →h g→ b  
(1)装置F的作用是_________         ____,装置D的作用是_______         ________。
(2)首先应计算的物质是______________。
通过计算推断,该条件下反应的化学方程式是_______________                 ______。
(3);(填序号)____________。
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孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图:

(1)试剂A的化学式是__________;操作I的名称是_________;操作Ⅱ用到的仪器有
酒精灯、玻璃棒、_________、坩埚钳和三角架。
(2)生成气体X的化学方程式为                                                  
(3)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2转化为Fe3,试剂B最好选用_______(填选项序号)。
A.酸性KMnO4溶液   B.双氧水   C.浓硝酸    D.氯水
写出相应反应的离子方程式:                                                
(4)已知

试剂C的使用是为了调节溶液的pH,使Fe3转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用    ___________(填选项序号);
A.稀硫酸     B.NaOH溶液     C.氨水      D.CuO
为完全除去溶液c中的Fe3而又不使Cu2沉淀,则应调节溶液pH的范围为_________。
(5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)______                                                                                                                                                      。
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(10分)某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3;乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。(查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)
Ⅰ.(1)乙同学的观点,你认为其原理是(用离子方程式表示):                    
(2)在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥,检验沉淀是否洗涤干净的方法是                                         
Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。

(3)B装置中试剂的化学式是        ,C装置中试剂的名称是             
(4)能证明乙同学观点正确的预期实验现象是                                
(5)若丙同学的观点正确,用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成,该装置存在的主要缺点是                               (任答1条即可)。
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下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.利用右图1装置定量测定H2O2的分解速率
B.利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水
C.配制FeCl3溶液时加入少量盐酸,以防止溶液浑浊
D.用HNO2溶液做导电性实验,灯光较暗,说明HNO2是弱电解质

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