下列实验操作或方法中,正确的是A.大量氯气泄漏时,迅速离开现场,并尽量往低处去B.因为固体氯化钠溶解时热效应不大,所以可以在容量瓶中溶解氯化钠固体C.用加热的方
题型:不详难度:来源:
下列实验操作或方法中,正确的是A.大量氯气泄漏时,迅速离开现场,并尽量往低处去 | B.因为固体氯化钠溶解时热效应不大,所以可以在容量瓶中溶解氯化钠固体 | C.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 | D.用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质 |
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答案
C |
解析
试题分析:A项:氯气的密度大于空气的密度,应往上去;B项:容量瓶是在常温下配置溶液的容器,不能用来反应或直接在里面溶液溶质;C项氯化钠加热不分解,氯化铵加热分解,可用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体:D项:过滤是除去不溶物的实验操作,而氯化钙和氯化镁都是可溶的杂质。故选C。 点评:基本的化学实验操作的考查。氯气的物理性质:是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时,液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气.氯气有毒,闻有毒气体气味的方法是(扇动法):用手轻轻在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔。容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器(注意:常温下),不能在其里面溶解物质,发生化学反应。 |
举一反三
下列实验中,能够达到预期目的的是( )
编号
| 实验内容
| 实验目的
| A
| 在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 ,产生白色沉淀
| 检验Na2SO3是否变质
| B
| 将某气体通入品红溶液中,品红褪色
| 证明该气体是SO2
| C
| 用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液,点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照
| 测定NaOH溶液的pH
| D
| 在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液,再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间
| 探究相同条件下,溶液浓度对反应速率的影响
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(12分)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作:
已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。 (1)氧化剂A可选用_______(填编号,下同) ① Cl2 ② KMnO4 ③ HNO3 ④ H2O2 (2)要得到较纯的产品,试剂B可选用_______ ① NaOH ② FeO ③ CuO ④Cu2(OH)2CO3 (3)试剂B的作用是______ ① 提高溶液的pH ② 降低溶液的pH ③ 使Fe3+完全沉淀 ④ 使Cu2+完全沉淀 (4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________(按实验先后顺序选填编号) ① 过滤 ② 蒸发浓缩 ③ 蒸发至干 ④ 冷却 (5)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值,某兴趣小组设计了两种实验方案: 方案一:称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。 方案二:称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。 试评价上述两种实验方案,其中正确的方案是______,据此计算得x = _________(用含m、n的代数式表示)。 |
(8分)某小组取一定质量的FeSO4固体,利用下图装置进行实验。
| 实验过程
| 实验现象
| ①
| 通入一段时间N2,加热
| A中固体变为红棕色,B中有白色沉淀,D试管中有无色液体
| ②
| 用带有火星的木条靠近装置D的导管口
| 木条复燃
| ③
| 充分反应,停止加热,冷却后,取A中固体,加盐酸
| 固体溶解,溶液呈黄色
| ④
| 将③所得溶液滴入D试管中
| 溶液变为浅绿色
| 已知:SO2熔点–72℃,沸点–10℃;SO3熔点16.8℃,沸点44.8℃。 (1)实验③反应的离子方程式是_______。 (2)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由A中固体颜色变化推测,还一定有______气体,依据是_______。 (3)实验④反应的离子方程式是_______。 (4)某同学依据B中的现象,认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确,原因是(用必要的文字和化学方程式解释)_______。 |
下列实验设计和结论相符的是 ( )A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 | B.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 | C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO | D.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性 |
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(共14分)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置:
(1)实验室常用装置E制各Cl2,写出该反应的离子方程式__________________________指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 (2)反应开始后,发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个容器加热,两个容器中的现象分别为:B D (3)装置C的作用是 (4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:
通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是: 。(用离子方程式进行说明) ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的? |
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