下列实验中,能够达到预期目的的是( )编号实验内容实验目的A在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 ,产生白色沉淀检验Na2SO3是否变
题型:不详难度:来源:
下列实验中,能够达到预期目的的是( )
编号
| 实验内容
| 实验目的
| A
| 在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 ,产生白色沉淀
| 检验Na2SO3是否变质
| B
| 将某气体通入品红溶液中,品红褪色
| 证明该气体是SO2
| C
| 用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液,点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照
| 测定NaOH溶液的pH
| D
| 在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液,再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间
| 探究相同条件下,溶液浓度对反应速率的影响
|
|
答案
D |
解析
试题分析:A项:HNO3首先氧化Na2SO3成Na2SO4,Na2SO4再与Ba(NO3)2反应产生白色沉淀;B项:氯气也可以使品红溶液褪色;若将某气体通入品红溶液中,品红褪色,再加热颜色恢复,可证明该气体是SO2;C项:pH试纸使用时不用湿润。故选D。 点评:解答本题需主要学生对实验操作细节的掌握,要求学生平时注意基础知识的积累掌握(PH的使用前不能湿润。Na2SO3具有还原性,HNO3具有强氧化性)。 |
举一反三
(12分)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作:
已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。 (1)氧化剂A可选用_______(填编号,下同) ① Cl2 ② KMnO4 ③ HNO3 ④ H2O2 (2)要得到较纯的产品,试剂B可选用_______ ① NaOH ② FeO ③ CuO ④Cu2(OH)2CO3 (3)试剂B的作用是______ ① 提高溶液的pH ② 降低溶液的pH ③ 使Fe3+完全沉淀 ④ 使Cu2+完全沉淀 (4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________(按实验先后顺序选填编号) ① 过滤 ② 蒸发浓缩 ③ 蒸发至干 ④ 冷却 (5)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值,某兴趣小组设计了两种实验方案: 方案一:称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。 方案二:称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。 试评价上述两种实验方案,其中正确的方案是______,据此计算得x = _________(用含m、n的代数式表示)。 |
(8分)某小组取一定质量的FeSO4固体,利用下图装置进行实验。
| 实验过程
| 实验现象
| ①
| 通入一段时间N2,加热
| A中固体变为红棕色,B中有白色沉淀,D试管中有无色液体
| ②
| 用带有火星的木条靠近装置D的导管口
| 木条复燃
| ③
| 充分反应,停止加热,冷却后,取A中固体,加盐酸
| 固体溶解,溶液呈黄色
| ④
| 将③所得溶液滴入D试管中
| 溶液变为浅绿色
| 已知:SO2熔点–72℃,沸点–10℃;SO3熔点16.8℃,沸点44.8℃。 (1)实验③反应的离子方程式是_______。 (2)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由A中固体颜色变化推测,还一定有______气体,依据是_______。 (3)实验④反应的离子方程式是_______。 (4)某同学依据B中的现象,认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确,原因是(用必要的文字和化学方程式解释)_______。 |
下列实验设计和结论相符的是 ( )A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 | B.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 | C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO | D.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性 |
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(共14分)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置:
(1)实验室常用装置E制各Cl2,写出该反应的离子方程式__________________________指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 (2)反应开始后,发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个容器加热,两个容器中的现象分别为:B D (3)装置C的作用是 (4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:
通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是: 。(用离子方程式进行说明) ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的? |
(共17分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题: (1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,该过程的现象为: 。 (2)步骤②加入过量H2O2的目的: 。 (3)步骤③中反应的离子方程式: 。 (4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、 、灼烧、 、称量。 (5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g。 (6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 (5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O) ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需 。 ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是 。 a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸 ③滴定到终点时的现象描述为 ________________ |
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