(共17分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:请回答下列问题:(1)证明步骤①滤液中含有
题型:不详难度:来源:
(共17分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题: (1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,该过程的现象为: 。 (2)步骤②加入过量H2O2的目的: 。 (3)步骤③中反应的离子方程式: 。 (4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、 、灼烧、 、称量。 (5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g。 (6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 (5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O) ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需 。 ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是 。 a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸 ③滴定到终点时的现象描述为 ________________ |
答案
(1)H2O2或氯水 滴加KSCN溶液不变色,再滴加H2O2(或氯水)后,溶液变红色(每空2分) (2)将Fe2+氧化成Fe3+ (2分) (3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+(2分) (4)洗涤、冷却(每空1分) (5)0.07a (2分) (6)①250mL容量瓶 (2分) ② b (1分) ③滴入一滴KMnO4溶液,恰好变为紫红色,且半分钟内不褪色(或不恢复原色) (2分) |
解析
试题分析:本实验是通过将补血剂研碎,加入H2SO4溶解,通过过滤,将不溶物除去,而此时的溶液中,铁元素以Fe2+的形式存在,因为不稳定,所以加入强氧化剂H2O2将之氧化成Fe3+,接着加入过量的碱,生成Fe(OH)3的红褐色沉淀,经过过滤、洗涤、灼烧、冷却,将得到红棕色的Fe2O3粉末来测定铁元素的含量。 (1)证明滤液中有Fe2+,可以通过加入KSCN溶液,没颜色变化,再加入强氧化剂,像氯水、过氧化氢等将之氧化,此时溶液变成血红色来证明。 (2)因为Fe2+不稳定,所以常常通过加氧化剂把它氧化成稳定的Fe3+。 (3)Fe3+与碱反应,有两种形式,一种是和强碱反应,则Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,一种是和弱碱氨水反应,则Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。 (5)FeSO4·7H2O中的铁元素最终是形成Fe2O3, 即2FeSO4·7H2O~Fe2O3 556 160 X 则X=0.35a,即每片补血剂中含FeSO4·7H2O(0.35a) g,则每片含铁元素的质量为 (6)①因为要配置250ml的KMnO4溶液,故需要250ml的容量瓶,注意,常用的容量瓶有100ml、250ml、500ml和1000ml。 ②加入的酸,尽量避免引入新的杂质,故选稀硫酸。 ③Mn2+是无色,MnO4—是紫红色,判断到达终点的依据是滴入一滴KMnO4溶液,恰好变为紫红色,且半分钟内不褪色。2+和Fe3+相关性质的考核。 点评:本题考查了有关Fe2+和Fe3+的性质,要求学生掌握Fe2+和Fe3+的检验以及铁的重要化合物间的转化,除此,还要认识到一些实验室中的常识,如容量瓶的使用等。 |
举一反三
下列反应的离子方程式书写正确的是 A.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH+H2↑ | B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH=AlO2+H2 | C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑ | D.铁跟稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2 |
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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/mol | B.通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量 | C.室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 | D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.7mL |
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
| 实验操作
| 实验现象
| 结 论
| A
| 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
| 均有固体析出
| 蛋白质均发生变性
| B
| 将少量某无色气体通入澄清石灰水
| 出现白色沉淀
| 该气体一定是CO2
| C
| 分别用测定常温下0.1 mol·L--1 Na2SiO3和Na2CO3的PH
| PH:Na2SiO3﹥Na2CO3
| 非金属性Si﹥C
| D
| 向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中, 滴加少量AgNO3溶液
| 出现黄色沉淀
| Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
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(6分)已知某燃料含碳、氢、氧三种元素,为了测定该燃料的组成:将该燃料放入足量氧气中燃烧,并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置,得到如下表所列的实验数据(假设生成的气体全部被吸收)。
| 实验前
| 实验后
| 甲的质量 / g
| 101.1
| 103.8
| 乙的质量 / g
| 82.0
| 86.4
| 根据实验数据填空: (1)该燃料分子中碳、氢原子的数目比为 。 (2)已知该燃料分子的式量为46,且每个分子中含有1个氧原子,则其分子式为 |
下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、试管夹均未画出)。图中A处为无水乙醇(沸点78℃),B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝,C处为无水CuSO4粉末,D处为碱石灰,F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。
(1)在上述装置中,实验需要加热的仪器为(填序号) 。 (2)为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气,常用的方法是 。 (3)若E中的固体为纯净物,则E的化学式是 。 |
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