某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/mol B
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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/mol | B.通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量 | C.室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 | D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.7mL |
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答案
B |
解析
试题分析:醋酸是弱酸,电离时吸热,所以醋酸和氢氧化钠溶液生成1mol水放热小于57.3kJ,A错误;炭与氧气反应生成二氧化碳放热,B正确;广泛pH试纸测得pH值为整数,C错误;滴定管的精确度为0.01mL,D错误。 点评:稀溶液中,强酸和强碱生成1mol水放热57.3kJ。若浓硫酸与氢氧化钠溶液生成1mol水放热大于57.3kJ/mol;若醋酸与氢氧化钠溶液或盐酸与氨水分别生成1mol水放热小于57.3kJ。 |
举一反三
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
| 实验操作
| 实验现象
| 结 论
| A
| 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
| 均有固体析出
| 蛋白质均发生变性
| B
| 将少量某无色气体通入澄清石灰水
| 出现白色沉淀
| 该气体一定是CO2
| C
| 分别用测定常温下0.1 mol·L--1 Na2SiO3和Na2CO3的PH
| PH:Na2SiO3﹥Na2CO3
| 非金属性Si﹥C
| D
| 向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中, 滴加少量AgNO3溶液
| 出现黄色沉淀
| Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
| |
(6分)已知某燃料含碳、氢、氧三种元素,为了测定该燃料的组成:将该燃料放入足量氧气中燃烧,并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置,得到如下表所列的实验数据(假设生成的气体全部被吸收)。
| 实验前
| 实验后
| 甲的质量 / g
| 101.1
| 103.8
| 乙的质量 / g
| 82.0
| 86.4
| 根据实验数据填空: (1)该燃料分子中碳、氢原子的数目比为 。 (2)已知该燃料分子的式量为46,且每个分子中含有1个氧原子,则其分子式为 |
下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、试管夹均未画出)。图中A处为无水乙醇(沸点78℃),B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝,C处为无水CuSO4粉末,D处为碱石灰,F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。
(1)在上述装置中,实验需要加热的仪器为(填序号) 。 (2)为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气,常用的方法是 。 (3)若E中的固体为纯净物,则E的化学式是 。 |
中学化学教材中,常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容错误的是 A.铜锌原电池 | B.中和热测定装置 | C.离子交换膜法电解原理 | D.氨的制取装置 |
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14、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测定结果偏高的是: ①用天平称量NaOH固体时,将NaOH放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码使之平衡。 ②滴定前有气泡,滴定终点无气泡。 ③用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定。 ④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸进行滴定。 ⑤滴定终点读取酸滴定管数据时,仰视刻度线。 |
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