下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(    )选项实验操作实验现象结 论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(    )选项实验操作实验现象结 论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均

题型:不详难度:来源:
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(    )
选项
实验操作
实验现象
结 论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
将少量某无色气体通入澄清石灰水
出现白色沉淀
该气体一定是CO2
C
分别用测定常温下0.1 mol·L--1 Na2SiO3和Na2CO3的PH
PH:Na2SiO3﹥Na2CO3
非金属性Si﹥C
D
向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中,
滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
 
答案
D
解析

试题分析:A项前者为盐析,后者为变性;B项有可能为SO2气体;C项能得出碳酸的酸性比硅酸酸性强,则非金属性C>Si
点评:根据实验操作和现象推断化学性质,难度较大。涉及到常见反应的反应现象,需要模拟实验,结合实践经验,联想实验现象。
举一反三
(6分)已知某燃料含碳、氢、氧三种元素,为了测定该燃料的组成:将该燃料放入足量氧气中燃烧,并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置,得到如下表所列的实验数据(假设生成的气体全部被吸收)。

 
实验前
实验后
甲的质量 / g
101.1
103.8
乙的质量 / g
82.0
86.4
根据实验数据填空:
(1)该燃料分子中碳、氢原子的数目比为     
(2)已知该燃料分子的式量为46,且每个分子中含有1个氧原子,则其分子式为   
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下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、试管夹均未画出)。图中A处为无水乙醇(沸点78℃),B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝,C处为无水CuSO4粉末,D处为碱石灰,F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。

(1)在上述装置中,实验需要加热的仪器为(填序号)                         
(2)为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气,常用的方法是                       
(3)若E中的固体为纯净物,则E的化学式是                                  
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中学化学教材中,常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容错误的是
 
A.铜锌原电池B.中和热测定装置C.离子交换膜法电解原理D.氨的制取装置

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14、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测定结果偏高的是:
①用天平称量NaOH固体时,将NaOH放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码使之平衡。
②滴定前有气泡,滴定终点无气泡。
③用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定。
④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸进行滴定。
⑤滴定终点读取酸滴定管数据时,仰视刻度线。
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(16分)
“白铁皮”即镀锌铁皮,镀锌层犹如铁皮的保护层,具有较强的耐腐蚀性,这层膜的厚度是判断白铁皮质量的重要指标,某研究性学习小组为了测定镀膜厚度,设计了下面的实验方案。
已知:
锌与强碱溶液反应的离子方程式为 :Zn+20H-=Zn022-+H2
锌的密度为dg/cm3
某学习小组同学设计了下图装置,使单侧面积为Scm2、质量为mg,的镀锌铁皮完全浸人6mol·L-1NaOH溶液中,充分反应。

回答下列问题 :
(1)仪器名称A        _B        
(2)装置中导管 a 的作用是_________________________,
(3)干燥管C与量气管D (具有刻度的细长玻璃管)在反应前后液面高度有何要求:
反应前_______________,反应后              ,(答:“C中液面高于D中液面”,“C中液面低于D中液面”,“C中液面与D中液面相平”)其目的是_______________________。
(4)除了锌之外,另一种常见金属与强碱溶液反应的离子方程式为             
(5)请设计实验证明,铁并未与强碱溶液反应而进入溶液                   
(6)实验前后量气管中液面读数分别为 V1mL、V2mL,(实验条件的气体摩尔体积为Vm L·mol-1), 则镀锌铁皮的厚度为h=_______________________cm(写出数学表达式)。
(7)请另设计一种测镀锌膜的厚度的方案,并用简单的方式表述出来:

 

 

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