下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO₄溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	将少量某无色气体通入澄清石灰水	出现白色沉淀	该气体一定是CO₂
C	分别用测定常温下0.1 mol·L^－-1Na₂SiO₃和Na₂CO₃的PH	PH:Na₂SiO₃﹥Na₂CO₃	非金属性Si﹥C
D	向浓度均为0.1 mol·L^－1NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

答案

解析

试题分析：A项前者为盐析，后者为变性；B项有可能为SO₂气体；C项能得出碳酸的酸性比硅酸酸性强，则非金属性C>Si
点评：根据实验操作和现象推断化学性质，难度较大。涉及到常见反应的反应现象，需要模拟实验，结合实践经验，联想实验现象。

举一反三

（6分）已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO₂和H₂O蒸气及剩余的O₂全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。

	实验前	实验后
甲的质量 / g	101.1	103.8
乙的质量 / g	82.0	86.4

根据实验数据填空：
（1）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为　　　　。
（2）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为

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下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、试管夹均未画出）。图中A处为无水乙醇（沸点78℃），B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处为无水CuSO₄粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu(OH)₂悬浊液。

（1）在上述装置中，实验需要加热的仪器为（填序号）                         。
（2）为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常用的方法是                       。
（3）若E中的固体为纯净物，则E的化学式是                                  。

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中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容错误的是

A．铜锌原电池

B．中和热测定装置

C．离子交换膜法电解原理

D．氨的制取装置

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14、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是：
①用天平称量NaOH固体时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡。
②滴定前有气泡，滴定终点无气泡。
③用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定。
④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸进行滴定。
⑤滴定终点读取酸滴定管数据时，仰视刻度线。

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（16分）
“白铁皮”即镀锌铁皮，镀锌层犹如铁皮的保护层,具有较强的耐腐蚀性,这层膜的厚度是判断白铁皮质量的重要指标，某研究性学习小组为了测定镀膜厚度,设计了下面的实验方案。
已知：
锌与强碱溶液反应的离子方程式为 :Zn+20H^-=Zn0₂²^-+H₂↑
锌的密度为dg/cm³
某学习小组同学设计了下图装置,使单侧面积为Scm²、质量为mg，的镀锌铁皮完全浸人6mol·L^-1NaOH溶液中，充分反应。

回答下列问题 :
（1）仪器名称A        _B
（2）装置中导管 a 的作用是_________________________,
（3）干燥管C与量气管D （具有刻度的细长玻璃管）在反应前后液面高度有何要求：
反应前_______________,反应后              ,（答：“C中液面高于D中液面”，“C中液面低于D中液面”，“C中液面与D中液面相平”）其目的是_______________________。
（4）除了锌之外，另一种常见金属与强碱溶液反应的离子方程式为             。
（5）请设计实验证明，铁并未与强碱溶液反应而进入溶液                   。
（6）实验前后量气管中液面读数分别为 V₁mL、V₂mL，（实验条件的气体摩尔体积为V_m L·mol^-1), 则镀锌铁皮的厚度为h=_______________________cm（写出数学表达式）。
（7）请另设计一种测镀锌膜的厚度的方案，并用简单的方式表述出来：

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结 论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均