已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3-、dD-,则下列叙述正确的是[ ]A.原子半径 A>B>D>C B.原子序数 d>c>b>aC.离子半径
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已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3-、dD-,则下列叙述正确的是 |
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A.原子半径 A>B>D>C B.原子序数 d>c>b>a C.离子半径 C>D>B>A D.单质的还原性 A>B>D>C |
答案
C |
举一反三
依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是 |
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A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的碱性强 C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D.若M+和R2-,则原子序数:R>M |
下列说法正确的是 |
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A. SiH4比CH4稳定 B. O2-半径比F-的小 C. Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强 D. P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 |
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 |
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A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B.同周期元素(除O族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 |
下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是 |
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A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |
在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表 |
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⑴已知t2>t1,HX的生成反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。 ⑵HX的电子式是________。 ⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。 ⑷X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:________________。 ⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:________________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。 ⑹仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,________(选填字母)。 a. 在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c. HX的还原性逐渐减弱 d. HX的稳定性逐渐减弱 |
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