依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是[ ]A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的碱性强C．HCl、HB

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依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是[ ]
A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强
B．Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的碱性强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M^＋和R^2－，则原子序数：R＞M

答案

举一反三

下列说法正确的是 [ ]
A. SiH₄比CH₄稳定
B. O^2-半径比F^-的小
C. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D. P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

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以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 [ ]
A.第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子
B.同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

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下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

[ ]
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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在温度t1和t2下，X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如下表

⑴已知t2>t1，HX的生成反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
⑵HX的电子式是________。
⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。
⑷X₂都能与H₂反应生成HX，用原子结构解释原因：________________。
⑸K的变化体现出X₂化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________（选填字母）。
a. 在相同条件下，平衡时X₂的转化率逐渐降低
b. X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐减弱
d. HX的稳定性逐渐减弱

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题

(1)T的原子结构示意图为________。
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_________________________。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____________________________。
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是________。
(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的ΔH＝________(注：题中所设单质均为最稳定单质)。

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