以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 [     ]A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B.同周期元素(除O族元素外)从左到右

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 [     ]A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B.同周期元素(除O族元素外)从左到右

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以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 [     ]
A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.同周期元素(除O族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
答案
B
举一反三
下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是
[     ]
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a
C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
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在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表
⑴已知t2>t1,HX的生成反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
⑵HX的电子式是________。
⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。
⑷X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:________________。
⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:________________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。
⑹仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,________(选填字母)。
a. 在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低
b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐减弱
d. HX的稳定性逐渐减弱
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题
(1)T的原子结构示意图为________。
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反 应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_________________________。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的 化学方程式是____________________________。
(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收 后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是________。
(6)在298 K下,Q、T的单质各1 mol完全燃烧,分别放出热量a kJ和b  kJ。又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3 mol Q的单质,则该反应在298 K下的ΔH=________(注:题中所设单质均为最稳定单质)。
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下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。下列说法错误的是
[     ]
A.Z的气态氢化物的稳定性最差
B.原子半径由大到小的顺序为:Z>W>X>Y
C.X元素只能形成一种单质
D.Y元素可形成多种氧化物
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六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数2倍,单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是 [     ]
A.由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应
C.原子半径由大到小的顺序是:E>F>C>D
D.元素的非金属性由强到弱的顺序是:D>C>F>B
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