（8分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课

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（8分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：
2MnO＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄。
③用浓度为0.100 0 mol·L^－¹的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

(1)滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_________________________________________。
(3)通过上述数据，求得x＝________。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

答案

(1)甲（2分）
(2)当滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点（2分）
(3)2（2分）　偏大（1分）　偏小（1分）

解析

（1）酸性KMnO₄标准液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，所以它应该装在酸式滴定管中，即甲管
（3）2MnO ～ 5H₂C₂O₄
_ 0.1×0.01

可知：x=2
由上式可看出，当KMnO₄溶液的用量偏大时，x的值将偏小，所以：
①滴定终点时俯视滴定管刻度，使KMnO₄溶液的体积偏小，x的值将偏大
②KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则其所耗体积偏大，x的值将偏小

举一反三

以下实验能获得成功的是(　　)

A．用酸性KMnO₄溶液鉴别乙烯和乙炔

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．在苯和硝基苯采用分液的方法分离

D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

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（10分）某同学用如图一所示装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。

（1）SO₂是空气污染物之一，它的危害是      。
（2）图一中生成CO₂反应的离子方程式为   ；
（3）如何鉴别CO₂和SO₂（只需要写出一种方法，应写出操作方法、现象和结论）？             。
（4）用图一进行SO₂与石灰水反应的实验时，从环保角度考虑，还需要增加什么装置，在方框中画出。
（5）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO₂不能出现浑浊的原因可能是       。

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（15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN^—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。
I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－（CN^－和CNO^－中N元素均为－3价），CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。
II．实验验证：破坏性处理CN^－的效果。
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN^－被处理的百分率，实验步骤如下：

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。
步骤2：取浓缩后含CN^－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^－的浓度为0.2mol·L^—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。
步骤3：
步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。
步骤5：打开活塞K，通一段时间N₂，关闭活塞K。
步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m₂（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m₁）
回答下列问题：
（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO^－反应的离子方程式       。
（2）完成步骤3             。
（3）丙装置中的试剂是          ，丁装置的目的是              。
（4）干燥管Ⅱ的作用是                    。
（5）请简要说明实验中通入N₂的目的是             。
（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为      。

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下列实验能获得成功的是

A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯

B．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯

C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷

D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷

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某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应.
（1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的，因为；
（2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式：
（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作________（写字母）：

A．用洁净的试管；

B．在浓度为2%的NH₃·H₂O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；

C．用前几天配制好的银氨溶液；

D．在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；

E、用小火对试管直接加热；
F、反应过程中，振荡试管使之充分反应.
然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：

（4）乙装置中长导管A的作用是                                   ；
（5）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式
（6）选择甲装置还是乙装置好？________，原因是                            ；
（7）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H₂SO₄、甲醇、甲酸还有________、________两种必备用品.
（8）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，
请给予合理的解释                                                        。

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