(13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑,认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分,开展

(13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑,认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分,开展

题型:不详难度:来源:
(13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑,认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分,开展了相关探究。
[一]提出猜想,请你完成猜想2、3。
猜想1、红色沉淀可能是Cu;
猜想2、                                                                
猜想3、                                                               
[二]查阅资料:①Cu20属于碱性氧化物②Cu+在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应
[三]制备红色沉淀:①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末
[四]红色沉淀成分探究:该小组同学设计了三种方案:
方案Ⅰ:取该红色粉末溶于足量稀硝酸中,观察溶液颜色变化。
方案Ⅱ:取该红色粉末溶于足量稀硫酸中,观察是否有残渣。
方案Ⅲ:装置如图所示:(夹持仪器略去)

试回答下列问题:
(1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”),并完成相关反应方程式:
方案I:               ,写出Cu20与稀硝酸反应的化学方程式              
方案Ⅱ:               ,写出反应的离子方程式                   
(2)实际上,方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷,应在A和B之问添加                 
(3)方案Ⅲ中,探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液,其目的是            
(4)方案Ⅲ中,若要测定红色粉末的成分,需要测定下列哪些物理量              (填序号)。
①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干
燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度
答案
[一]提出猜想:猜想2、红色沉淀可能是Cu2O;(1分)
猜想3、红色沉淀可能是Cu2O和Cu的混合物(1分)。
[四]红色沉淀成分探究(1)方案I:否,(1分)3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(2分)
方案Ⅱ: 否,(1分)Cu2O+2H+=" Cu+" Cu2++H2O(2分)
(2)干燥装置(1分),(3)形成铜锌原电池,加快反应,(2分),(4)①②③④(2分)
解析
本题考查化学实验的探究、设计、评价、数据处理等知识,对学生的能力要求较高。根据中学所学知识及猜想1知:猜想2是红色沉淀可能是Cu2O;猜想3是红色沉淀可能是Cu2O和Cu的混合物;方案I的设计不合理,因为无论是Cu2O或Cu或二者混合物都可被硝酸溶解,现象相同,方案Ⅱ设计也不合理,因为Cu2O或Cu或二者混合物溶于足量稀硫酸中,都有残渣,方案Ⅲ的原理是利用反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量减去硬质玻璃管的质量求红色粉末的质量,实验前后干燥管的质量求水的质量,从而求Cu2O的质量,若m(H2O)=0,则不含Cu2O,若红色粉末的质量=Cu2O的质量,则不含Cu,若红色粉末的质量大于Cu2O的质量,则是Cu2O和Cu的混合物,因此方案Ⅲ应在A和B之间加干燥装置,以吸收氢气中的水,防止造成干扰。方案Ⅲ中,在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液,其目的是形成铜锌原电池,加快反应。
举一反三
(16分,每空2分)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是           ,烧瓶中的化学反应方程式                                                      
(2)装置B所加试剂饱和NaCl溶液,其装置的作用是                            。
(3)装置C中盛放的试剂是    (选填下列所给试剂的代码),实验现象为           
该反应的离子方程式是                                                  。
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸比硫酸酸性强;③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但能与浓硫酸反应;⑥铁与氯气加热生成三氯化铁,铁与硫加热生成硫化亚铁;⑦硫原子与氯原子电子层数相同,氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是       
A.全部         B.②③④⑥⑦       C.①②④⑤⑥     D.除 ①以外
(5)装置D中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,写出反应的离子方程式                                                
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黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:

现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.10mL,末读数如右图所示。

请回答下列问题:
1、称量样品所用的仪器为           ,将样品研细后再反应,其目的是
                                                     
2、装置a的作用是             
A、有利于空气中氧气充分反应 b、除去空气中的水蒸气
C、有利于气体混合          d、有利于观察空气流速
3、上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是            
                                    。
4、滴定时,标准碘溶液所耗体积为            mL。判断滴定已达终点的现象是______                                
5、通过计算可知,该黄铜矿的纯度为            
6、若用右图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是          。(填编号)
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(9分)下列是与硫元素相关的一系列实验:根据下图所示实验回答下列问题: 

(1)试管A中发生的化学反应方程式是                            
(2)反应一段时间后,停止反应,将B试管中的溶液加热,可以观察到            。试管C中溶液变浑浊,则证明SO2具有              性。
(3)试管C口部的棉团既可浸碱溶液,又可浸NaHCO3溶液,其作用是             ,如果浸NaHCO3溶液,则发生反应的化学方程式是                          
(4)如将B试管换成D试管,并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体,产生白色沉淀,则气体可以是         
(5)如果反应过程中要立即停止反应,最简单的方法是                     
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(每空2分,共12分).
(1)下列说法不正确的是                    。
A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
C.用托盘天平称量NaCl固体时,NaCl放在称量纸上,称量NaOH固体时,NaOH放在小烧杯里
(2)回答下列问题(填序号):
下列仪器中:①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是       ,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是   
(3)用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质,写出有关的反应方程式。
铁粉中混有少量铝粉                       
FeCl3中混有少量FeCl2                     
固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3            
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(10分)为了验证Cu和浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置 . B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液

(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):a接        
                     
(2) 仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?B中  ,C中      
(3)D中氢氧化钠溶液的作用是                                   
(4)写出A中反应的化学方程式                                    .
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