下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有

题型:不详难度:来源:
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是K2CO3
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生
说明常温下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO3)
D
C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液
检验制得的气体是否为乙烯

答案
B
解析

举一反三
(14分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

 请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还必须有                      (填自选仪器名称),操作II 必须用到的仪器是                 (从以下选项中选择,填编号)。
A.50mL烧杯B.50mL量筒C.25mL碱式滴定管D.25mL酸式滴定管
(2)加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为:                               
(3)将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2="0.3" g,则接下来还应进行的操作是____________。
(4) 若坩埚质量是W1g,坩埚与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是: 
(5) 有同学认为:上述流程中若不加入氯水,其它步骤不变,仍可达到目的。他的理由是:
                                                 (用化学方程式表示)
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(10分)某课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题:
(1) 写出用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮的离子方程式: ________________
(2)查阅资料得知:。实验室有如图所示的装置.则制取一氧化碳可选用的装置为________________(填字母)。

(3)汽车尾气是当前城市大气污染的主要来源之一.汽车尾气中的主要污染物为一氧化碳和氮氧化物。汽车尾气催化转化装置可将这些有害气体转化为无害物质。该小组设计了如图所示的装置(部分夹持装置已略去).在实验室模拟汽车尾气处理的过程。

①实验前关闭K2,打开K1从K1处先通氮气排净装置中的空气,其目的是________
②装置III内发生反应的化学方程式为________
③实验过程中,装置V内可观察到的现象是________________
④实验结束后,关闭K1停止加热,打开K2,通入适量空气后,装置IV中可观察到有红棕色气体生成.该气体是________________(填化学式)。
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(9分)、已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃

⑴装置Ⅱ的试管中不装任何试剂,其作用是                      。试管浸泡在50℃的水浴中,目的是                                       
检验试剂
预期现象与结论
装置Ⅲ的试管中加入                 
产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3
装置Ⅳ的试管中加入                  
                                           
                                            
⑵装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂:3mol·L1H2SO4、6 mol·L1NaOH、0.5 mol·L1BaCl2、0.5 mol·L1Ba(NO3)2、0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L1溴水
⑶装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境,烧杯中应加入的试剂是           
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(12分)某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物,设计了下图所示的实验装置。

⑴写出编号仪器的名称:②            
⑵浓H2SO4的作用是                               
⑶本实验需要加热的装置为       (填字母编号)。
⑷写出装置C、D中可观察到的现象:C                  ,D                    
⑸ D中反应每生成1个水分子,转移的电子数为             个。
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(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,请你一起参与并协助他们完成实验。
⑴提出猜想:
甲同学认为发生氧化还原反应,其反应的离子方程式为               
乙同学认为发生双水解反应,其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3
⑵实验验证:
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是                   
②取5mLFeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生,也无沉淀生成)。
③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色。
⑶得出结论:
①根据丙同学的实验得出的结论是:                               
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为                        
⑷拓展探究:
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是                                   
②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其可能的原因除SO32-水解能力较CO32- 填“大”或“小”)外,还有                                    
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