（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。[实验一]测定硫元素的含量。I．将m1

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（10分）黄铁矿（主要成分为FeS₂）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
I．将m₁ g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。

[实验二]测定铁元素的含量。
III．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。

问题讨论：
（1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是            溶液。
（2）向乙瓶溶液中滴加H₂O₂溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为       。
II中除了可以用H₂O₂溶液作为氧化剂，还可以加入            （填序号）。
①氯水     ②浓H₂SO₄    ③HNO₃     ④Fe₂(SO₄)₃
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为                   。
（4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。（如合理，则此空不填）           （填“合理“或”不合理“）、     （如合理，则此空不填）。
（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有              。

答案

（1）NaOH（或KOH）（1分）
（2）SO₃²^－＋H₂O₂＝SO₄²^－＋H₂O（2分） ①③（2分）
（3）

（2分）
（4）不合理（1分），铁粉会与Fe₂ (SO₄)₃和H₂SO₄反应生成Fe²^＋，使所测得铁元素的质量分数偏大（1分）
（5）④中所消耗酸性KMnO₄溶液的体积（1分）

解析

略

举一反三

下列操作达不到目的的是
①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中含有的H₂S③用乙醇和3％的硫酸共热到170℃制乙烯　　④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将醋酸钠晶体和碱石灰混合共热制甲烷

A．①⑤

B．③④⑤

C．③⑤

D．①②③④⑤

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（16分）现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→无水硫酸铜→品红溶液→溴水→品红溶液→澄清石灰水

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不

漏气。
答：
                                                               。
（2）①中反应的化学方程为    　　　　　　　　　　　        ；
（3）②处的现象是：　　　　　　　　　　　。
（4）品红溶液使用了两次，第二次使用时的作用是________________  。
（5）④二氧化硫表现了二氧化硫的   　性。（“还原”、“漂白”）
反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）根据　　　　　　　　　　　                现象，可证明产物中一定有CO₂气体。

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(20分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质)进行如图所示实验：

(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、            、            、
                 等（只需答出三种仪器即可）；
(2)操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO₂，试管中发生反应的化学方程式：                            ；
(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO₂外，还存在的物质为：                             。
(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)₂白色沉淀，Zn(O

H)₂可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH₃)₄(OH)₂；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：
[猜想I]：主要成分为氯化铵；
[验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；
[实验现象]：闻到有轻微的氨味；
[判断猜想]：                     （填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；
[猜想II]：主要成分为氯化锌；
[验证（操作）过程]：                                                     ；
[实验现象]：                                                             ；
[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述实验得出结论：
操作②的滤液中的主要成分为：                ；次要成分为：                。

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（10分）不同浓度的硫酸与锌反应时，产物

不同。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（假设实验条件为压强为101 kPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1.3g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的量程应不小于 ml。
（2）若1.3g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28

g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：                                      。
（3）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H₂)+n(SO₂)＝         mol。（用含字母的代数式表示，需化简）。
（4）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时除了视线与液面的最低处相平外，还要注意：
①                                ②                                 。

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（10分）已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。
（1）上述反应的化学方程式为。
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色。A瓶中的溶液的作用是
                        ；B瓶中的溶液的作用是                        ；C瓶中的溶液的作用是                  。
（3）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜。可验证的产物是               。
（4）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是                  。

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