下列各项实验操作中,正确的是A.检验溴乙烷中的溴元素时,将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后,需加硫酸酸化B.为加快过滤速度,可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水C.为迅
题型:不详难度:来源:
下列各项实验操作中,正确的是A.检验溴乙烷中的溴元素时,将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后,需加硫酸酸化 | B.为加快过滤速度,可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水 | C.为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可加入足量NaOH溶液并加热 | D.为使制取H2的速率加快,可向稀H2SO4中加少量CuSO4溶液 |
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答案
D |
解析
A 错误,加入硫酸酸化,再加硝酸银时会得到硫酸银白色沉淀,干扰溴离子的检验。 B 错误,不能用玻璃棒搅拌滤纸,会使滤纸破损,使过滤失败 C 错误,除去乙酸乙酯中的少量乙酸,不能加入NaOH溶液,因为酯在碱性溶液中水解 D 正确,制取H2时,可在稀H2SO4中加少量CuSO4溶液,锌和硫酸铜反应生成铜,铜和锌形成原电池,能加快制取H2的速率 |
举一反三
(10分)用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴几滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是: 第一: ;第二: 。 (2)某研究性学习小组拟用如下图所示的装置进行实验, 以验证上述结论。 用以验证第一条结论的实验操作是 现象是 。 为了验证第二条结论,将管口b浸入水中,可观察到的现象为 。 |
已知SO2、SiO2、CO2等氧化物化学物质具有一定的相似性。用下图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。
(1)选择制取SO2的合适试剂 (填编号); ①20%的HNO3溶液②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO3固体 (2)在方框中画出B的装置图并注明试剂; (3)实验后对C装置玻璃管中的固体成分进行分析,未检测到单质硫,则Mg与SO2反应的产物除MgO外另一种是 (填化学式),请用实验加以证明 。 |
(10分)某课外活动小组研究金属钾的性质。他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料,知道了Na、K属于同一类物质,且K燃烧生成KO2。请完成下列内容: (1)观察钾的切面。硬度: ,颜色: (2)预测钾的性质,并进行实验验证(用化学方程式表示): ①在空气中缓慢氧化: ; ②点燃,发生剧烈燃烧: ; ③与水剧烈反应: 。 (3)结论:钾是一种活泼的金属单质,其化学性质比钠活泼。 (4)该小组研究钾的性质用到了哪几种方法。 答: 。 |
进行化学实验,观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是A.在KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应 | B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,有有色产物生成且能溶于浓硝酸 | C.在某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生,说明溶液中含有SO42- | D.将铜片放入浓硫酸中无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
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工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。右图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。操作步骤有:
A.在干燥管内填满碱石灰,质量为mg | B.取ng样品装入广口瓶中 | C.检查装置气密性 | D.关闭止水夹 | E.打开止水夹 F.缓慢鼓入空气数分钟,再称干燥管质量为Wg G.缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 H.缓缓鼓入空气数分钟 (1)正确的操作顺序是(填符号): C→______→E→______→D→______→G→______→F (2)步骤F中,要缓缓鼓入空气数分钟,鼓入空气的目的是_________________,装置甲的作用是____________________,装置乙的作用是______________。 (3)计算溶液中Na2CO3的质量分数的计算式是_____________________。 (4)若去掉装置甲,测定结果会________,若去掉装置乙,测定结果会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) |
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