不活泼金属不能与非氧化性酸发生自发的置换反应,但某学生喜欢探究欲完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是 (  

不活泼金属不能与非氧化性酸发生自发的置换反应,但某学生喜欢探究欲完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是 (  

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不活泼金属不能与非氧化性酸发生自发的置换反应,但某学生喜欢探究欲完成
2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是 (   )
答案
C
解析

举一反三
某学生设计氨催化氧化实验,并将制得的NO进一步氧化为NO2,用水吸收NO2,并检验HNO3的生成。可供选择的固体药品有:NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO。可供选择的液体药品有:H2O2、浓盐酸、水。可供选择的仪器有:

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干,可供选择。设计实验时,A和B两个制气装置均允许使用两次,其余装置只能使用一次。
(1)氨氧化制NO的化学反应应在装置                 中进行。
(2)制取NH3的装置最好选择                    ,其化学反应方程式为                                        ;为快速制取O2的装置最好选择         ,其化学反应方程式为                            
(3)各仪器按气流方向连接的正确顺序为:
A、B→G→    → F →       → H。(按装置先后排列顺序补充完整)
(4)装置C的作用是                                          
( 5 ) 如果实验前需收集一试管的氨气,如何采用一种简易方法检验试管中
氨气是否集满(简述操作、现象和结论)?
                                                                               
                                                                           
(6)装置H中溶液显红色,其原因是                                  
                                                                  
(7)请据以上实验事实设计一个实验来检验一份白色药品是铵盐,写出其正确
的实验操作步骤                                                      
                                                                    
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某化学研究性学习小组的同学在学习了NH3的性质时讨论:运用类比的思想,既然NH3具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取NH3并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究:
(1)制取NH3
①写出实验制取NH3的化学方程式                                
②在实验室中,还可以用浓氨水与          (填写一种试剂)快速制取少量NH3
③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3。你认为他能否达到目的?          (填“能”或“否”)。
(2)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持未画出),探究NH3的还原性:

①该装置在设计上有一定缺陷,对该装置的改进措施是:
______________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
②利用改进后的装置进行实验,充分反应后,观察到CuO全部变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体。写出NH3与CuO反应的化学方程式                                               
(3)问题讨论
有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu易发生自身的氧化还原反应(2Cu+ = Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。
                                                             
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用如下装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。

请回答下列问题:
Ⅰ.若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体(根据需要可以加热),并通过装置B完成表中设计实验,请填写表中空白:
B中棉花的位置




所蘸试剂
石蕊试液
品红溶液
淀粉和碘水混合液
氢硫酸
现象
 
 
褪色
浅黄色
体现SO2的性质
 
 
 
 

 
II.若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,装置B中的四处棉花依次做了如下处理:①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题:
(1)p中盛装试剂为                  
(2)反应开始后,观察到②处有棕黄色物质产生,写出②处发生反应的离子方程式       。①处包有的某固体物质可能是              
a.MnO2              b.KMnO4         c.KCl           d.Cu
(3)在整个实验过程中,在③处能观察到                         
(4)反应较长时间后,②处有棕黄色褪去,生成无色的IO3,写出该反应的离子方程式:                                          
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为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数,设计如下实验方案:
(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称取剩余固体质量,计算。实验中加热至恒重的目的是                                       
(2)方案二:按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①实验前先_______________。分液漏斗中应该装_____(盐酸或硫酸)。D装置的作用是      
②实验中除称量样品质量外,还需称___________装置前后质量的变化。
③根据此实验得到的数据,测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是                                              
(3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算:
①过滤操作中,除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_______________;
②实验中判断沉淀是否完全的方法是                                  
③如加入试剂改为氢氧化钡,已知称得样品9.5g,干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________(计算结果保留两位有效数字)。
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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将某气体通入品红溶液中,溶液褪色
该气体中有SO2
B
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
C
下层液体从分液漏斗下端管口放出后,关闭活塞,换一个接收容器,再将上层液体从下端管口放出
取出分液漏斗中的上层液体
D
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色;再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
说明该溶液中一定含有Fe2+

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