硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO等,部分生产工艺流程图示意
题型:不详难度:来源:
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO等,部分生产工艺流程图示意如下:
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是 。 (2)工业流程中必须将Fe2+氧化成Fe3+后再加以分离。在实验室中可以用H2O2,在酸性条件下完成这个转化,请写出相应的离子方程式: 。 (3)针铁矿的组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是 。 (4)工业上从“滤液2”制取MgO过程中,合适的反应物是 (选填序号)。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液 (5)“滤液3”之后的操作依次为 、 、过滤,洗涤,干燥。 |
答案
(1)增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 (2)2Fe2++ H2O2+2H+ ="==" 2H2O +2Fe3+ (3)FeO(OH)(或其它合理答案) (4)b或(b和d);d (5)蒸发浓缩、冷却结晶(或其它合理答案) |
解析
略 |
举一反三
某校化学课外小组用硫酸铁废液(含少量硫酸铜和稀硫酸),制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下:
请根据题目要求回答下列问题: (1)A的化学式为 ,上述操作过程中用到的玻璃仪器有:①烧杯、②③玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤ 。 (2)趁热过滤的目的是 。 (3)结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是____ (4)已知硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe (SO4)2]比硫酸亚铁稳定,用在分析化学中。硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式____ 。 (5)草酸亚铁晶体(相对分子质量180)受热易分解,某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。
①该装置中最不合理的部分 (填字母),原因是 。 ②改用正确装置实验开始后,B处变蓝,说明草酸亚铁晶体中有 ;C处有白色沉淀,E处部分黑色粉末变为红色,说明草酸亚铁分解产生 (填化学式)。 |
某无色气体可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等气体中的若干种,为确定其成分,某学生进行了如下实验:①将少许气体导入一支干燥的试管中,试管中出现红棕色气体。②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中,未见明显现象;而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊。③将原气体导入品红溶液中,红色没有变化;④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后,再通入盛有CuO的硬质玻璃管,并给硬质玻璃管加热,观察到CuO变为红色;⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管,CuSO4粉末出现蓝色。下列判断正确的是( ) A.混合气体中一定有NO2和CO | B.混合气体中一定没有H2和NH3 | C.不能确定混合气体中是否有NH3 | D.混合气体中至少有HCl等四种气体 |
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下列有关实验的叙述中,正确的是 ( ) ①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 ②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体 ③可用加热法分离NaHCO3和NH4Cl的混合物 ④可用稀硝酸洗涤H2还原CuO实验后附着在试管壁上的铜 ⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体 ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时,可先将氯化亚铁溶解在盐酸中,再加入蒸馏水稀释,最后加入少量铁粉A.①②④⑤ | B.①②③⑥ | C.②④⑤⑥ | D.②③④⑤⑥ |
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下列实验操作中有错误的是 A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 | B.蒸馏时,温度计水银球应浸没在液体中 | C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出。 | D.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 |
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以下是某同学配置250mL 0.2mol/L的NaOH溶液的一些步骤,其中没有错误的是A.在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸,称取2.0g NaOH固体 | B.将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中 | C.定容时不小心加水超过了刻度线,此时迅速用胶头滴管吸出一些 | D.溶液配置完毕,立即将其转移至带橡胶塞的试剂瓶,贴上标签并洗涤容量瓶 |
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