A.图①表示反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)中的△H>0 |
B.图②中通电时发生反应的化学方程式为:Na2SO4==2Na+SO2↑+O2↑ |
C.装置③可做比较盐酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验 |
D.图④的两个装置中,铝电极和锌电极都是原电池的负极 |
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1:用滴管取一定量3mol·L-1H2SO4于试管中,加热煮沸数分钟除去溶于其中的氧气 | |
步骤2:用药匙取少量样品于试管中,用滴管加入适量除去氧气的3mol·L-1H2SO4并加热,充分反应得A溶液 | 固体溶解,溶液颜色有变化 |
步骤3:取少许A溶液于试管中,滴加1—2滴20%KSCN溶液,振荡 | ① |
步骤4:另取少许A溶液于试管中,滴加1—2滴0.2mol·L-1KMnO4溶液,振荡 | ② |
A.打开右端胶塞,将一小块金属钠加入到煤油中,反应前片刻,钠的位置应在a处 |
B.开始反应后,能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 |
C.反应一段时间后,左端液面上升,进入长颈漏斗,a处有无色气体产生 |
D.若用苯或酒精来代替煤油,可观察到相同的实验现象 |
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