如图装置可用于A.加热CaCO3制CO2B.用Cu与稀HNO3反应制NOC.用NH4Cl和浓NaOH溶液反应制NH3D.用NaCl与浓H2SO4反应制HC1

如图装置可用于A.加热CaCO3制CO2B.用Cu与稀HNO3反应制NOC.用NH4Cl和浓NaOH溶液反应制NH3D.用NaCl与浓H2SO4反应制HC1

题型:不详难度:来源:
如图装置可用于
A.加热CaCO3制CO2
B.用Cu与稀HNO3反应制NO
C.用NH4Cl和浓NaOH溶液反应制NH3
D.用NaCl与浓H2SO4反应制HC1

答案
B
解析

举一反三
关于下列图示的说法中正确的是                                                           (   )
A.图①表示反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)中的△H>0
B.图②中通电时发生反应的化学方程式为:Na2SO4==2Na+SO2↑+O2
C.装置③可做比较盐酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
D.图④的两个装置中,铝电极和锌电极都是原电池的负极

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(16分)某同学为测定黄铜矿的纯度(主要成分CuFeS2含少量SiO2),设计如下实验:称取2.0g研细的该黄铜矿样品,高温下和空气中的氧气充分反应:
       6CuFeS2+19O26CuO+2Fe3O4+12SO2
生成的SO2进入D中和水发生反应:SO2+H2O=H2SO3

(1)称量该样品时用的仪器的名称为           
(2)装置A的作用          
a.有利于空气中氧气充分反应           b.除去空气中的水份
c.有利于气体混合            d.有利于观察空气流速
(3)装置B中反应结束后,仍需继续通一段时间空气的目的         
(4)实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶,用1.0mol/L的I2溶液进行滴定,反应为:H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI,达到终点时消耗I2溶液20.00mL,判断滴定达到终点的现象为         ,通过计算,该黄铜矿的纯度为         (Cu:64   Fe:56   S:32)
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(16分)有一种催化剂为铁的常见的氧化物,为探究该氧化物的成分:
(一)某同学将适量稀硝酸加入少许样品中加热溶解;取少许所得溶液,滴加KSCN溶液,出现红色,由此得出该氧化物中铁元素为+3价,你认为该结论         (合理或不合理),理由:                   
(二)请你完成对该铁的氧化物成分的探究分析:
提出对该氧化物的合理假设:
a.假设1:         ;b.假设2:假设该氧化物为FeO;c.假设3:         
(三)[设计方案证明上述假设,选择合适的仪器和药品]
(四)[实验过程以及结论分析]:(请填写空格①和②)
实验操作
预期现象与结论
步骤1:用滴管取一定量3mol·L-1H2SO4于试管中,加热煮沸数分钟除去溶于其中的氧气

步骤2:用药匙取少量样品于试管中,用滴管加入适量除去氧气的3mol·L-1H2SO4并加热,充分反应得A溶液
固体溶解,溶液颜色有变化
步骤3:取少许A溶液于试管中,滴加1—2滴20%KSCN溶液,振荡

步骤4:另取少许A溶液于试管中,滴加1—2滴0.2mol·L-1KMnO4溶液,振荡


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(14分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明:①反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成;②常温下N02与N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证有NO生成,有人设计下图实验装置。

(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1,持续通一段时间的氮气再关闭K1,这样做的目的是_____________________________________________________________。
(2)装置B瓶的作用是__________________________________________________。
(3)A中反应停止后,打开D中的活塞K2并通人氧气,若反应中确有NO产生,则D中应出现的现象是________________;实验发现,通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响,则为了便于观察应通人_______________(填“冷”或“热”)的氧气。
(4)为了减少测量误差,在A中反应完成和D中出现现象后,还应继续进行的操作是__________________________________________________________。
(5)实验测得下列数据:所用铜银合金质量为15.0 g,浓硝酸的体积为40 mL,浓度为13.5mol·L1。实验后:A中溶液体积为40mL,H+浓度为1.0mol·L1。若设反应中硝酸既无挥发也无分解,则:
①参加反应的硝酸的物质的量为______________;
②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量,则为确定合金中铜的质量分数,还需要测定的数据是__________。
(6)实验中只测定铜的质量分数,不验证NO的产生,则在铜银合金与硝酸反应后,只需简单的实验操作就可以达到目的,请简述实验过程________________________。
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(14分)某研究性学习小组设计了如图所示的定量测定装置,其中B是底面积为100cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器(带密封盖),上面标有以厘米为单位的刻度。其他夹持装置已略去。

I.甲同学用这套装置测定出了空气中氧气的体积分数,他的操作过程是:
①检查装置的气密性;
②打开B容器密封盖,加入液体C,调整A的高度,使B中液面至刻度15.0cm处;
③将过量的铁粉平铺在电热板上,盖紧容器B的密封盖;
④通电加热铁粉,待充分反应后,冷却到原来的状况,调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平,记录液面刻度。
请回答下列问题:
(1)在操作①中检查装置气密性的方法是__________________________    __
(2)在该同学的实验中,下列物质不能用于代替铁粉的是______。
A.红磷                 B.木炭               C.铜粉
(3)在操作④结束时,与装置B中的液面最接近的刻度是______cm(填整数)。
II.乙同学欲用此装置测定铁在氯气中燃烧产物的化学式。他的操作与甲不同之处有:将操作③中铁粉的质量改为1.0g,并使容器B充满氯气后,再盖紧容器。请回答下列问题:
(1)在乙同学的实验中,下列试剂中适合于做液体C的是_______。
A.水                   B.氢氧化钠溶液        C.饱和食盐水
(2)实验结束时,液面在刻度8.8cm处。若将当时的实验条件近似看作标准状况,请据此计算生成物FeClx中x的值是______(计算结果保留1位小数)。
(3)上面的实验结果比理论值________(填“偏大”或“偏小”),误差产生的原因可能是____________________________________________________________。
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