工业上制取CuCl2的生产流程如下:请结合下表数据,回答问题:物 质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积/25℃8.0×10-162.2×10-
题型:不详难度:来源:
工业上制取CuCl2的生产流程如下: 请结合下表数据,回答问题:
物 质
| Fe(OH)2
| Cu(OH)2
| Fe(OH)3
| 溶度积/25℃
| 8.0×10-16
| 2.2×10-20
| 4.0×10-38
| 完全沉淀时的pH范围
| ≥9.6
| ≥6.4
| 3~4
| (1)写出下列离子方程式: A→B ; B→C+D 。 (2)溶液A中加入NaClO的目的是 。 (3)在溶液B中加入CuO的作用是 。 (4)操作①应控制的pH范围是: ;操作②的目的是 。 (5)由Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是 。 |
答案
(1)2Fe2++ClO-+2H+ = 2Fe3++Cl-+H2O (2分) CuO+2H+ = Cu2++H2O (2分) (2)将Fe2+氧化为Fe3+,使后一步沉淀Fe(OH)3更彻底 (3分) (3)调节溶液的pH为3~4(或4<pH<6.4),使Fe3+完全转变为Fe(OH)3沉淀而除去Fe3+ (3分) (4)大于或等于6.4(或≥6.4)(2分) 洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质 (2分) (5)抑制Cu2+的水解,防止CuCl2晶体中含有Cu(OH)2杂质 (3分) |
解析
略 |
举一反三
下列实验设计能完成或实验结论合理的是A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化 | B.某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,说明该溶液中有Ca2+ | C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较 | D.用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸 |
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A~G为中学常见的化合物,它们之间有如图 所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)。A为绿色 粉末,含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味 气体,B为黑色粉末,E能发生银镜反应。请回答: (1)D跟G反应的化学方程式为_____________________________________;
(2)F中一定含有的官能团的名称为_______________________; (3)某课外小组同学设计了上述实验装置,通过测定某些装置中试剂的质量变化,探究A中各元素的质量关系。 ① 为使数据准确,还需补充装置,请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称; ② 向装置中鼓入空气的目的是_________________________________________________________; 丙装置中药品的名称为_______________________________,实验时,该药品未见明显变化,证明_______________________________________________________________________________; ③ 如何判断A已完全分解?____________________________________________________________。 ④ 更精确的测定得出如下数据:A受热后完全分解,固体由8.0 g变为6.0 g,装置乙增重0.90 g。写出A的化学式(表示为碱式盐):__________________________________________ |
用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是445.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为: Na2SO3(s) + H2SO4(98%)==Na2SO4 + H2O + SO2↑
(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是_______________、_______________、_______________。
(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是 。 (3)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式 (4)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为 %(用含a、b的代数式填写) (5)尾端球形干燥管的作用是 。 |
请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。(简要说明) |
如题9图所示的实验中,能达到实验目的的是
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