某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,设计如下实验方案,请回答有关问题:(1)称取样品a g,称量时应该使用的仪器名称是_________
题型:不详难度:来源:
某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,设计如下实验方案,请回答有关问题: (1)称取样品a g,称量时应该使用的仪器名称是_________。 (2)将样品溶于足量的稀盐酸,过滤,溶液中主要含有________,滤渣中含有_______。 (3)滤液中加入过量的NaOH溶液,过滤。所得滤渣的化学式为_________。 (4)往步骤(3)的滤液中通入足量的CO2气体,过滤。反应的离子方程式为_________。 (5)步骤(4)过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次,烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止,称得其质量为b g,则原样品中铝的质量分数为_________(用a、b表示)。 |
答案
(1)托盘天平(1分) (2)MgCl2、AlCl3 Cu、Si(各1分) (3)Mg(OH)2(1分) (4)AlO+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+HCO(3分) (5)×100%(3分) |
解析
由题意可知,用托盘天平称取的a g样品在实验操作中完成了如下转换关系:
所以样品中Al的质量分数为: ×100%=×100% |
举一反三
(5分)现有A、B两种金属分别与盐酸反应,产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性。 |
(8分)某工厂为除去所排放废气中的Cl2对环境的污染,设计如下除氯方案:将含Cl2的废气通过盛有铁粉的FeCl3溶液即可有效除去Cl2,整个过程只要定期补充铁粉即可。写出除氯过程中有关反应的化学方程式,并指出本方案的优点。 |
某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成,当再加入硝酸钠时,有沉淀生成,则原溶液中可能含有的离子是 |
有甲、乙两位同学根据所学化学知识,设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案:①铜与浓硫酸直接反应,即CuCuSO4。②由CuCuSO4,试回答: (1)写出有关的化学反应方程式_______________、_______________、___________。(3分) (2)这两种方案,你认为哪一种方案较合理?(1分) (3)请说明选择合理方案的理由。(2分) |
以下是某学生利用集气瓶、导管、稀硫酸、四氯化碳一起设计的一套能“防止倒吸”,并能吸收氨气的装置。下列说法错误的是( )
A.a为稀硫酸 | B.b为四氯化碳 | C.若吸收后的溶液中溶质为单一物质时,则不一定显酸性。 | D.该吸收过程,表现了硫酸的酸性 |
|
最新试题
热门考点