甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：方案①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4方案②由Cu→CuO→CuSO4请回答下列问题：（1
题型：不详难度：来源：
方案①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4
方案②由Cu→CuO→CuSO4
请回答下列问题：
（1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______．该反应体现了浓硫酸的______性和______性．
（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？______（答编号）．理由是______．
答案
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反应中硫元素的化合价部分降低生成二氧化硫，部分不变存在与硫酸铜中，浓硫酸表现强氧化性与酸性；
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
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（2）方案①生成二氧化硫，污染空气，硫元素不能完全利用，方案②与方案①相比，没有污染产生且原料的利用率高，故方案②更合理，
故答案为：②；方案②无污染产生，原料利用率高．
举一反三
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入苯，振荡后静置，上层接近无色；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．根据以上实验，混合物中肯定含有______；肯定没有______；可能含有______．
| A．KSCN溶液 | B．BaCl2溶液 | C．NaOH溶液 | D．AgNO3溶液 |
| A．AlCl3和NaOH | B．NaHCO3和NaOH |
| C．Na2SO4和BaCl2 | D．AgNO3和NaCl |
（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制得氯气，请写出发生反应的化学方程式______．
（2）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条不褪色的现象，可得出的结论是______；从集气瓶B中湿润的红色布条褪色的现象可得出的结论是______．
（3）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是______．
（1）步骤1所需玻璃仪器是______；步骤3的操作名称是______．
（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：
假设1：只含有氯化钠
假设2：只含有______
假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有
（3）设计实验方案，进行试验．
限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液．回答下列问题：
①加入过量试剂A的名称是______．
②填写下表：