工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质．为粗略测定某工业纯碱的纯度，设计了如图所示的实验装置．依据实验设计，请回答：（1）装置B中盛装稀硫酸的仪器名称是
题型：不详难度：来源：
（1）装置B中盛装稀硫酸的仪器名称是______；B中发生反应的离子方程式为______．
（2）为达到实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为______．
（3）如果不用装置E，会导致实验结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）最后一次称量前，打开活塞K缓缓通入气体的目的是______．
答案
（2）粗略测定某工业纯碱的纯度，需要纯碱的质量，反应生成二氧化碳的质量，测定D反应前后的质量，至少测定3次，故答案为：3；
（3）装置E可防止空气中的水、二氧化碳进入D中，使D中二氧化碳质量偏大，最后纯碱的含量偏高，故答案为：偏高；
（4）打开活塞K缓缓通入气体，将生成的二氧化碳气体赶入D中，即目的是使广口瓶中所有由Na2CO3产生的CO2都排出，故答案为：使广口瓶中所有由Na2CO3产生的CO2都排出．
举一反三
| A．碘酒 | B．溴水 | C．碘化钠溶液 | D．氯气 |
（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液．请完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中______引起的（填微粒的化学式，下同）．
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中______引起的．
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：______．
假设2方案：______．
（2）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为______．
| A．碘水、淀粉溶液 | B．氯水、四氯化碳 |
| C．氯水、碘化钾淀粉溶液 | D．硝酸银溶液、稀硝酸 |
（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：______
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）实验A的现象是______，反应的离子方程式为______．
（3）实验D的现象是______，反应的离子方程式为______，
这一实验说明氧化性Cl2______I2（填“＞”或“＜”）．
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为______．为了探究褪色原因，这位同学又做了如图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
①实验现象是：a______，b______．NaOH溶液的作用______．
②该实验说明具有漂白作用的物质是______．
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是______（用化学方程式表示）．
（5）实验B的实验现象是______，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化方程式为______．
