已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色.现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因进行探究.(1)限选用的试剂有:酸性高锰酸钾
题型:不详难度:来源:
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色.现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因进行探究. (1)限选用的试剂有:酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液.请完成以下实验探究过程: 【提出假设】 假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中______引起的(填微粒的化学式,下同). 假设2:溶液呈黄色是发生化学反应所致,是溶液中______引起的. 【设计实验方案】 为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案: 假设1方案:______. 假设2方案:______. (2)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气,反应的离子方程式为______. |
答案
(1)由于稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色,假设1、假设2分别探究溶液显示红色的原因, 对于假设1,可以使用四氯化碳碱性检验,若是存在溴单质,静置后下层呈橙红色, 对于假设2,可以采用检验铁离子的方法检验,向溶液中加入硫氰化钾溶液,若是变成血红色,说明存在铁离子, 故答案为:Br2; Fe3+;向黄色溶液中加入CCl4,振荡,静置,下层溶液呈橙红色;向黄色溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色; (2)由于氯气是足量的,溴化亚铁中的溴离子和亚铁离子都会被氯气氧化,反应的离子方程式是:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-, 故答案为:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-. |
举一反三
鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂有( )A.碘水、淀粉溶液 | B.氯水、四氯化碳 | C.氯水、碘化钾淀粉溶液 | D.硝酸银溶液、稀硝酸 |
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为探究氯气的性质,某同学做了如图1所示的实验,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,已知:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好.请回答下列问题:
(1)用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目:______ KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O (2)实验A的现象是______,反应的离子方程式为______. (3)实验D的现象是______,反应的离子方程式为______, 这一实验说明氧化性Cl2______I2(填“>”或“<”). (4)实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红,后褪色,使石蕊试液变红的反应的离子方程式为______.为了探究褪色原因,这位同学又做了如图2所示实验,将干燥的氯气通入双通管中,其中a为干燥的红纸条,b为湿润的红纸条. ①实验现象是:a______,b______.NaOH溶液的作用______. ②该实验说明具有漂白作用的物质是______. ③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水,见光放置数天后黄绿色会褪去,同时失去漂白作用,原因是______(用化学方程式表示). (5)实验B的实验现象是______,工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉,制漂白粉的化方程式为______. |
符合如下实验过程和现象的试剂组是( )
甲 | 乙 | 丙 | A.MgCl2 | HNO3 | K2SO4 | B.BaCl2 | HNO3 | K2SO4 | C.NaNO3 | H2SO4 | Ba(NO3)2 | D.BaCl2 | HCl | CaCl2 | 如何检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中有Cl-存在:______. | 用Na2CO3沉淀CaCl2溶液中的钙离子,如何检验Ca2+已经沉淀完全______. |
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