用Na2CO3沉淀CaCl2溶液中的钙离子,如何检验Ca2+已经沉淀完全______.

用Na2CO3沉淀CaCl2溶液中的钙离子,如何检验Ca2+已经沉淀完全______.

题型:不详难度:来源:
用Na2CO3沉淀CaCl2溶液中的钙离子,如何检验Ca2+已经沉淀完全______.
答案
CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠,Na2CO3已过量则氯化钙无剩余,可以取向反应后的上层溶液少许,再加入Na2CO3溶液,若不产生白色沉淀,则可确认Na2CO3已过量,或取上清液加入盐酸,如产生气泡,说明碳酸根离子过量,Ca2+已经沉淀完全,也可加入氯化钙,如生成沉淀,也可说明碳酸根离子过量,Ca2+已经沉淀完全,
故答案为:沉淀反应后,用试管取出上层清液,再加入Na2CO3溶液,若产生白色沉淀,则可确认Na2CO3已过量.
举一反三
已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.
甲同学的解释是.Mg(OH)2(固)⇌Mg2++2OH-…①
NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+…②H++OH-=H2O…③
由于NH4+水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;
乙同学的解释是.Mg(OH)2(固)⇌Mg2++2OH-…①NH4++OH-⇌NH3•H2O…②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱的电解质NH3•H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解.
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是______(填写编号).
A.NH4NO3B.CH3COONH4C.Na2CO3D.NH3•H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由______
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理______(填“甲”或“乙”);完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式______.
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甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料,设计了两种制取硫酸铜的方案:
方案①铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuSO4
方案②由Cu→CuO→CuSO4
请回答下列问题:
(1)“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______.该反应体现了浓硫酸的______性和______性.
(2)这两种方案,你认为哪一种方案更合理?______(答编号).理由是______.
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某固体混合物可能由KCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成.依次进行下列实验:
①混合物加水得无色透明溶液;
②向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成,将沉淀滤出,并将滤液分成两份;
③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸;
④往一份滤液中滴加氯水并加入苯,振荡后静置,上层接近无色;
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解.根据以上实验,混合物中肯定含有______;肯定没有______;可能含有______.
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区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液,可选用下列试剂中的(  )
A.KSCN溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.AgNO3溶液
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下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是(  )
A.AlCl3和NaOHB.NaHCO3和NaOH
C.Na2SO4和BaCl2D.AgNO3和NaCl
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