用Na2CO3沉淀CaCl2溶液中的钙离子，如何检验Ca2+已经沉淀完全______．
题型：不详难度：来源：
| 用Na2CO3沉淀CaCl2溶液中的钙离子，如何检验Ca2+已经沉淀完全______． |
答案
CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠，Na2CO3已过量则氯化钙无剩余，可以取向反应后的上层溶液少许，再加入Na2CO3溶液，若不产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量，或取上清液加入盐酸，如产生气泡，说明碳酸根离子过量，Ca2+已经沉淀完全，也可加入氯化钙，如生成沉淀，也可说明碳酸根离子过量，Ca2+已经沉淀完全，
故答案为：沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入Na2CO3溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量． |
举一反三
已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．
甲同学的解释是．Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH-…①
NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+…②H++OH-=H2O…③
由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是．Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH-…①NH4++OH-⇌NH3•H2O…②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是______（填写编号）．
A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3•H2O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由______
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理______（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊溶解的离子方程式______． |
甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：
方案①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4
方案②由Cu→CuO→CuSO4
请回答下列问题：
（1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______．该反应体现了浓硫酸的______性和______性．
（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？______（答编号）．理由是______． |
某固体混合物可能由KCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列实验：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入苯，振荡后静置，上层接近无色；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．根据以上实验，混合物中肯定含有______；肯定没有______；可能含有______． |
区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的（ ）| A．KSCN溶液 | B．BaCl2溶液 | C．NaOH溶液 | D．AgNO3溶液 |
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下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是（ ）| A．AlCl3和NaOH | B．NaHCO3和NaOH | | C．Na2SO4和BaCl2 | D．AgNO3和NaCl |
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